NOMENCLATURA DE SALES OXISALES Lic. Amalia Vilca Pérez

NOMENCLATURA DE OXISALES Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias. Ejemplo:

Nomenclatura tradicional Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -osopor -ito y el -ico por -ato. En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los prefijos «hipo-» y «per-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.

(Azufre con valencia +6) Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6) Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4) Fe2(SO4)3 SULFATO FERRICO FeSO3 SULFITO DE FERROSO

NOMENCLATURA El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambian los sufijos según las siguientes reglas: -oso por -ito -ico por -ato Ejemplo: Ácido nitroso + hidróxido de potasio = nitrito de potasio HNO2          +             KOH                    =          KNO2      +    H2O

Si, además el metal tiene dos estados de oxidación, su nombre termina en -oso e -ico, como en el hidróxido que originó la sal. Ejemplo: Ácido sulfúrico + hidróxido cúprico = sulfato cúprico H2SO4     +           Cu(OH)2           = CuSO4    +   2H2O

Disociación de las sales

Las Oxisales son compuestos formados por la unión de metal con radical. En la nomenclatura de las Oxisales se utiliza el nombre del radical combinado con metal seguido del nombre del metal. Ejemplos:

Si el metal puede trabajar con dos números de oxidación distintos, entonces se utiliza el sistema Stock y sistema tradicional . Ejemplos:

Nomenclatura sistemática Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura clásica Observaciones CaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de calcio Sulfato de calcio (II) Sulfato de calcio El calcio tiene un único número de oxidación, +2. MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II) Sulfito de manganeso (II) Sulfito de manganeso El manganeso puede llegar a interaccionar con todas las valencias entre +1 y +7. Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato (1-) de calcio Dioxidoclorato(1-) de calcio Clorito de calcio FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Sulfato ferroso El hierro tiene dos números de oxidación posibles, aquí actúa con +2 Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Sulfato férrico El hierro está actuando con número de oxidación +3 CuNO2 Dióxidonitrato (IV) de cobre (II) Nitrito cuproso El cobre tiene varios estados de oxidación, pero el más habitual es +2. CoSiO3 Trióxosilicato (IV) de cobalto (II) Silicato de cobalto II Silicato cobaltoso Estados de oxidación habituales del cobalto: 2 y 3.

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