ENLACES QUÍMICOS
ENLACE IÓNICO
Total transferencia de electrones
b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)
Altos puntos de fusión estructuras cristalinas
ENLACE COVALENTE
Comparten electrones
b) Diferencias de EN ≤ 1,7
c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas
La distribución electrónica es homogénea Distribución desigual de densidad de carga Enlace covalente no-polar Enlace covalente polar
Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.
Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia) Ejemplos CCl4 XeF2
Reglas para realizar una estructura
Ejemplo HNO3 Solo regla del Octeto ??????
Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejercicios PCl3O, HO3N
Ejercicio 1 1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2 Ejercicio 2 NH3, NO, CH4, BF3 Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH3, NO, CH4, BF3
ALmEn Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia ALmEn
pares de electrones de enlace (PE)
pares de electrones libres (PL)
Ejercicio 3 Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI. Ejercicio 4 En base a conceptos de estructura de Lewis y de carga formal, prediga cual será la estructura más estable de la siguiente molécula: M2S5-2 (justifique su respuesta) M (grupo IV) y S (grupo VI)