Fosfatos Superfosfatos y Polifosfatos Obtención Usos Estructura
Estructura Ion Poliatomico, PO43− Derivado de H3PO4 Apatita Ca3(PO4) 2
Comportamiento en Solución H3PO4 H2PO4- PO4-3 HPO4-2
pKa= - log Ka H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- pK1=2.15 HPO42- + H2O = H3O+ + PO43- pK3=12.3 pKa= - log Ka
Obtención
Extracción
Tratamiento Fosfatos Superfosfatos Tratando la fosforita con H2SO4 se obtienen el superfosfato (mezcla de yeso (50%) y las sales cálcicas solubles de HPO4-2 (32%) y H2PO4- (3%)): Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 = 2 CaSO4 + CaHPO4 Insoluble soluble Si en lugar de ácido sulfúrico, se trata con H3PO4 un fosfato bruto que contenga mucho CaCO3 (lo cual es muy habitual), se obtiene el superfosfato triple (evitamos la formación del sulfato cálcico inerte): Ca3(PO4)2 + CaCO3 + 6 H3PO4 = 4 Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O
Fosfatos Condensados (Polifosfatos) La deshidratación térmica de las sales de fosfatos que contienen los grupos P-OH constituye un método general de producción de polifosfatos. En estas entidades debemos tener más de un enlace P-O-P.
Polifosfatos Lineales (PnO3n+1) (n+2)- 2 a 10 átomos de P Agrupaciones tipo I Y II Cíclicos (PnO3n) n- 3 a 7 átomos de P Agrupaciones tipo II
Usos
Departamento de ciencias geológicas UBA http://www.fertilizer.org/ifa/statistics/indicators/ind_production.asp International Fertilizer industry Association Cotton, Albert. Quimica Inorganica Avanzada http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphate http://fosfatos.gl.fcen.uba.ar/bibliografia.php Departamento de ciencias geológicas UBA