Preparación de disoluciones

¿Cómo hay que proceder para preparar una disolución diluida de ácido sulfúrico a partir de una disolución concentrada de este ácido?

El ácido sulfúrico concentrado se disuelve en agua en cualquier proporción, liberándose una gran cantidad de energía en forma de calor. Por ello, hay que añadir siempre el ácido concentrado al agua lentamente y agitando, y nunca añadir agua al ácido para que de esta manera el agua absorba el calor desprendido en el proceso.

Si lo hiciéramos a la inversa, es decir, si añadiéramos agua al ácido, el calor desprendido sería suficiente para vaporizar el agua y esparcir el ácido concentrado y caliente hacia todas direcciones. ¡Nunca debe añadirse agua al ácido sulfúrico concentrado!

Los frascos de la fotografía de la siguiente diapositiva contienen ácidos concentrados. Así es como se adquieren en los comercios. Estos ácidos deben manejarse con mucho cuidado, ya que producen quemaduras en la piel, sobre todo el ácido sulfúrico concentrado. Cuando se usen, debe hacerse siempre bajo la supervisión del profesor/a. En el laboratorio se utilizan normalmente ácidos diluidos. Es importante saber preparar disoluciones diluidas de una composición determinada a partir de los ácidos concentrados.

Características el ácido sulfúrico El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes.

Características el ácido sulfúrico El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy oxidante y deshidratante. Diluido se comporta como un ácido fuerte.

Preparación de una disolución de ácido sulfúrico Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml.

Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. En primer lugar determinamos los moles de ácido que se precisan: Como la disolución debe ser 0,2 M y el volumen de 0,25 L: n(H2SO4) = 0,2 mol/l ‧ 0,25 l = 0,05 mol El peso molecular del ácido es 98. Un mol tiene de masa 98 g, luego 0,05 mol será: m(H2SO4) = 0,05 mol ‧ 98 g/mol = 4,9 g

V(ácido impuro) = 5,1 g / 1,84 g/mL = 2,77 mL Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. Necesitamos 4,9 g de ácido sulfúrico puro; como el concentrado es del 96 %, necesitaremos de éste: m(ácido impuro) = 4,9 ‧ 100/96 = 5,1 g A partir de la densidad calculamos el volumen: V(ácido impuro) = 5,1 g / 1,84 g/mL = 2,77 mL

Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. Necesitamos 2,77 mL de ácido sulfúrico impuro. Se mide esta cantidad en una pequeña probeta.

Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. A continuación se hecha en un vaso de precipitados que contiene agua destilada con cuidado. Se inclina el vaso y el ácido se deja resbalar por las paredes poco a poco.

Vamos a preparar 250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 molar a partir de ácido sulfúrico concentrado del 96 % de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml. El ácido disuelto en el vaso de precipitados se pasa a un matraz aforado de 250 mL y se completa con más agua hasta el aforo.