Modificaciones al modelo atómico de Bohr 1) Modificación de Sommerfeld Porque: El modelo atómico de Bohr, sólo se cumplía para el átomo de hidrógeno, no pudiendo explicar los espectros de emisión de átomos polielectrónicos. Hacia 1916 la mejora en los espectrómetros permite apreciar que lo que antes eran rayas simples, realmente son dos muy juntas, lo cual supone saltos de electrones a estados energéticos muy próximos. Por tanto: En los niveles de energía definidos en el modelo atómico de Bohr, se debe de considerar la existencia de subniveles de energía. Para un determinado nivel de energía, el electrón puede estar moviéndose en órbitas circulares pero también elípticas. Se propone que: Un segundo número cuántico (l) defina los distintos subniveles de energía o, lo que es lo mismo, los distintos tipos de órbitas en las que puede moverse el electrón. Ver MCANTO REV 01/13

1) Modificación de Sommerfeld Los valores que puede tomar el número cuántico secundario (l ) para un determinado valor de n, van desde 0 hasta el valor (n-1) Los distintos subniveles de energía posibles, definidos por los valores que pueda tomar “ l ”, reciben los siguientes nombres: Subnivel “s” cuando l = 0 Subnivel “p” cuando l = 1 Subnivel “d” cuando l = 2 Subnivel “f” cuando l = 3 MCANTO REV 01/13

2) Modificación de Zeeman (Efecto Zeeman) Porque: Cuando se obtienen espectros atómicos de emisión en las proximidades de un campo magnético intenso, se observan desdobles en las rayas espectrales. Por tanto: Se asocia este desdoblamiento con las distintas orientaciones que pueden tomar las órbitas elípticas en presencia de un campo magnético. Se propone que: Un tercer número cuántico (m), llamado número cuántico magnético, defina las nuevas posibilidades encontradas para los electrones, tomando éste los siguientes valores: - l, ………, 0, ………+l MCANTO REV 01/13

2) Modificación de Zeeman (Efecto Zeeman) MCANTO REV 01/13

3) Modificación de Goudsmit y Uhlenbeck Porque: El modelo atómico de Bohr, incluyendo las modificaciones de Sommerfeld y Zeeman, no podía explicar algunas propiedades de los espectros atómicos. Por tanto: Se sugiere la posibilidad de que el electrón pueda girar sobre sí mismo con un determinado valor de momento angular, existiendo dos posibles movimientos de rotación, dando así una explicación mas completa de los espectros atómicos. Se propone que: Un cuarto número cuántico (s), llamado número cuántico de spin, defina el sentido de giro, pudiendo tomar sólo dos valores: + ½ o - ½ MCANTO REV 01/13