de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm SOLUCIONES SUSPENSIONES COLOIDES Mezclas Homogeneas Diametros de 0.1 a 1.0nm Mezcla Heterogenea Diametros de mas de 1000 nm Suspensiones de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm

Suspensión: Son mezclas heterogéneas formadas por una fase sólida ( polvo o pequeñas partículas no solubles) y una fase líquida. Las partículas de una suspensión son tan grandes que con frecuencia pueden verse a simple vista. Suspensión de almidón en agua Solución

Características de la suspensión: Sus partículas son mayores que las de las soluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

Coloides: son sistemas homogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas. Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño de partícula de la fase dispersa.

El tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales la siguiente característica: Permiten observar la trayectoria de una rayo de luz ya dispersan la luz, lo que se denomina:Efecto Tyndall

Las partículas dispersas presentan un movimiento errático en zigzag, este efecto es denominado Movimiento Browniano

TIPOS DE COLOIDES CLASES DE COLOIDES Medio dispersante Sustancia dispersa Ejemplo Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina Emulsiones Leche, mayonesa, crema Espumas Gas Espuma de algodón, crema batida Espumas sólidas Caucho de espuma, angelitos Aerosol sólido Humo, bacterias del aire Aerosol líquido Neblina, nubes Emulsiones sólidas Queso, mantequilla Sol sólido Algunas aleaciones, vidrio de rubí

Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES Solución Coloide Suspensión Tamaño de la Partícula 0.1 – 1 nm 1 – 1000 nm > 1000 nm Sedimentan al reposar NO SI Separación por filtración Presentan efecto de Tyndall Presentan movimiento Browniano

Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis DIFUSION Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor concentración y elimina la diferencia de concentración entre las dos regiones. Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis

SEMIPERMEA-BLE O PERMEABLE SELECTIVA TIPO DE MEMBRANA CONCEPTO EJEMPLOS PERMEABLE Pasa todas las partículas (moléculas e iones) Papel filtro IMPERMEABLE No pasa ninguna las partículas (moléculas e iones) Latas, vejigas SEMIPERMEA-BLE O PERMEABLE SELECTIVA Deja pasar solamente ciertas partículas (moléculas e iones) Membranas celulares, revestimiento del tracto digestivo, paredes de los vasos sanguíneos

OSMOSIS Y DIALISIS

OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA).

Osmosis

DIALISIS Es el paso de una sustancia DISUELTA, por una membrana dotada de permeabilidad diferencial. Difusión de moléculas o iones a través de membrana semipermeable (membrana dializante).

Moléculas Iones

Propiedades coligativas Están relacionadas con la concentración de las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad.

Dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.

Para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmótica.

Presión osmótica Cantidad de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada.

La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.

RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLES ENTRE MOLARIDAD Y OSMOLARIDAD Osmolaridad = Molaridad de la solución X #P = X Osmoles Osmolaridad = Molaridad X Número de partículas de soluto que se obtienen en solución por mol de soluto

Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes): Urea, glucosa, sacarosa = moléculas en solución. Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución

Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos): NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =produce un número (X) de partículas que se producen al disociarse la sustancia. Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas

Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar Ejemplos: 1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolaridad=2X Molaridad 1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X Molaridad 1mol Al2(SO4)3->2Al+3+3SO4-2 X=5 Osmolaridad =5X Molaridad Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar Una solución 0.4M de NaCl= 0.8 osmolar

Tonicidad de una solución: Se refiere a la concentración de soluto de una solución con respecto a la CÉLULA. Se clasifican en tres: Solución Isotónica (normal) Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula Osmolaridad = 0.28-0.32 Solución Hipotónica (Hincha) Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula Osmolaridad<0.28 Solución Hipertónica (Encoge) Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula Osmolaridad>0.32

Osmolaridad = Molaridad X No. de iones EJERCICIOS: Osmolaridad = Molaridad X No. de iones ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de glucosa 0.48 M? ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de Na3PO4 0.22 M? ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio que contiene 5.2 mg/ml de Zn SO4 ? Calcule la concentración en porcentaje m/v de una solución de K2SO4 0.15 Osmolar

TONICIDAD: N = M X # equivalentes ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de MgCl2 al 0.45% m/m cuya densidad es 1.05 g/ml? ¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad y qué ocurre a los eritrocitos frente a una solución de NaCl al 0.9 % P/V? ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de Al2(CO3)3 0.24 N?