Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x g 1 g = 6,02214 x uma
Masa atómica relativa promedio: abundancia isotópica En la naturaleza C: 98,892 % 12 C + 1,108 % 13 C. Masa promedio del carbono= (0,98892)(12 uma) + (0,0108)(13,00335 uma) = 12,011 uma. ¿Cuál es la masa de un átomo de carbono?
Las masas (o pesos) atómicos (de la Tabla Periódica) para muchos elementos corresponden a las masas o pesos atómicos promedio (notar excepciones). ¿Por qué los valores de masas atómicas no son números enteros? ¿ Todos los elementos tienen más de un isotopo?
Fórmulas Químicas Fórmula molecular Fórmula mínima Masa molecular, masa fórmula Absoluta (en gramos) Relativa (en uma)
Composición centesimal (porcentual) Expresa los gramos de cada uno de los elementos presentes en 100 gramos de ese compuesto. Se determina experimentalmente (análisis por combustión) También puede calcularse a partir de la fórmula del compuesto (molecular o mínima)
Análisis por combustión
MOL 1 mol de X contiene 6, X 1 mol de moléculas contiene 6, moléculas 1 mol de átomos contiene 6, átomos 1 mol de iones contiene 6, iones
Experimentalmente: 1 mol de 12 C tiene una masa of 12 g. Otra definición: Cantidad de sustancia en una muestra que contiene tantas unidades (átomos, moléculas o iones) como átomos de 12 C hay en 12 gramos de C.
Masa molar (la masa de un mol de un elemento o compuesto) La masa de un mol de elemento monoatómico en gramos es numéricamente igual a la masa atómica (dato de la tabla). Masa de un mol de moléculas. Masa de un mol de fórmulas mínimas. Masa de 1 mol de 12 C = 12 g. Masa de 1 mol de C Masa de 1 mol de O 2 Masa de 1 mol de NaCl Masa de 1 mol de H 2 O
Un mol de agua, un mol de cloruro de sodio y un mol de N 2
Obtención de la fórmula mínima de un compuesto A partir de la composición centesimal