LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f s2 p6 d10 f14 K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 NIVELES SUBNIVELES Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Lic. Q. B. Nilxon RoMa Es la manera o forma como los electrones de un determinado átomo están distribuidos u organizados alrededor de éste. Esta propiedad también permite localizar o ubicar un determinado elemento en la tabla periódica.

Lic. Q. B. Nilxon RoMa LOS NIVELES DE ENERGÍA 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LOS NIVELES DE ENERGÍA Es la energía restringida con valores definidos que poseen los electrones dentro de los átomos. Los niveles de energía son 7, algunos autores los representan con las letras: K, L, M, N, O, P y Q; mientras que otros autores los representan con los números arábigos del 1 hasta el 7, cada nivel de energía tiene una capacidad máxima de alojar o albergar electrones. Lic. Q. B. Nilxon RoMa LOS SUBNIVELES DE ENERGÍA No todos los electrones de un átomo que se encuentran en el mismo nivel poseen o tienen la misma energía, a estos son los que se les llama subniveles de energía. Los subniveles de energía son 4 representados por las letras s, p, d y f, cada uno de los cuales tiene una capacidad máxima de electrones, así: Capacidad máxima de electrones s2 p6 d10 f14

s2 p6 d10 f14 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s2 SUBNIVELES Capacidad máxima de electrones s2 p6 d10 f14 SUBNIVELES 1s K = 1 2s L = 2 2p M = 3 3s 3p 3d N = 4 4s 4p 4d 4f NIVELES O = 5 5s 5p 5d 5f P = 6 6s 6p 6d 6f Q = 7 7s 7p 7d 7f 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s2

. . . . Lic. Q. B. Nilxon RoMa C EJERCICIO No. 1: 2 1s 2 2s 2 2p s2 p6 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1: Para el elemento que tiene como Z=6, realizarle y determinarle: 2 a.- Distribución electrónica: 1s 2 2s 2 2p b.- Gráfica del átomo: 2 + 2 = 4 Nivel 1 = K = 2 e - s2 p6 d10 f14 Grupo IV A Nivel 2 = L = 4 e - Lic. Q. B. Nilxon RoMa Periodo 2 1s K = 1 2s 2p L = 2 A c.- Bloque: _________ ( Si la distribuc. Electrónica termina en [s o p] el Bloque es A y es Bloque B si la distribución electrónica termina en[d] ) . M = 3 3s 3p 3d . . Representativo d.- Serie: ________________________ (Si la distribuc. Electrónica termina en [s o p] es representativo y es de Transición si termina en [d] ) . N = 4 4s 4p 4d 4f 4 e - e.- Electrones de valencia: __________ (Son los electrones que están en el último nivel o circunferencia del átomo) C (Lo determina la cantidad de niveles de energía o cantidad de circunferencias que tenga el átomo) 2 O = 5 f.- Periodo: __________ 5s 5p 5d 5f i.- Símbolo Lewis: ________ g.- Grupo: ___________ (Si la distrib. Electrónica termina en [s o p] la cantidad de e -de valencia indican el grupo – Si termina en [d], el grupo lo determina la suma de los e – que hay en los 2 últimos subniveles de energía) IV P = 6 6s 6p 6d 6f Carbono h.- Nombre del elemento: ___________________ Q = 7 7s 7p 7d 7f

. . Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr EJERCICIO No. 2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 2: Para el elemento que tiene como Z=24, realizarle y determinarle: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 a.- Distribución electrónica: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 Si terminan en(d) y la suma de los e – de éste subnivel y de los del último nivel da: 3 = está en el grupo III, 4 = está en el IV, 5 = está en el V, así procedemos hasta que la suma de 7, pero si da 8 estará en el VIII primera columna, si da 9 está en el VIII segunda columna, si da 10 está en el VIII tercera columna, si da 11 está en el grupo I y si da 12 está en el grupo II. b.- Gráfica del átomo: Nivel 1 = K = 2 e - s2 p6 d10 f14 Nivel 2 = L = 8 e - Lic. Q. B. Nilxon RoMa Nivel 3 = M = 12 e - 1s K = 1 Nivel 4 = N = 2 e - Grupo VI B 2s 2p L = 2 B c.- Bloque: _________ ( Si la distribuc. Electrónica termina en [s o p] el Bloque es A y es Bloque B si la distribución electrónica termina en[d] ) Periodo 4 M = 3 3s 3p 3d (Si la distribuc. Electrónica termina en [s o p] es representativo y es de Transición si termina en [d] ) Transición d.- Serie: ________________________ . . N = 4 4s 4p 4d 4f 2 e - e.- Electrones de valencia: __________ (Son los electrones que están en el último nivel o circunferencia del átomo) O = 5 5s 5p 5d 5f f.- Periodo: __________ (Lo determina la cantidad de niveles de energía o cantidad de circunferencias que tenga el átomo) 4 Cr i.- Símbolo Lewis: ________ g.- Grupo: ___________ P = 6 (Si la distrib. Electrónica termina en [s o p] la cantidad de e -de valencia indican el grupo – Si termina en [d], el grupo lo determina la suma de los e – que hay en el último subnivel y nivel de energía) 6s VI 6p 6d 6f Cromo h.- Nombre del elemento: ___________ Q = 7 7s 7p 7d 7f

. Lic. Q. B. Nilxon RoMa K EJERCICIO No. 3: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 3: Para el elemento que tiene como Z=19, realizarle y determinarle: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 a.- Distribución electrónica: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18 b.- Gráfica del átomo: Nivel 1 = K = 2 e- Nivel 2 = L = 8 e - s2 p6 d10 f14 Nivel 3 = M = 8 e - Lic. Q. B. Nilxon RoMa Nivel 4 = N = 1 e - Grupo I A 1s K = 1 2s 2p L = 2 Periodo 4 A c.- Bloque: _________ ( Si la distribuc. Electrónica termina en {s o p} el Bloque es A y es Bloque B si la distribución electrónica termina en{d} ) M = 3 3s 3p 3d Representativo . d.- Serie: ________________________ (Si la distribuc. Electrónica termina en {s o p} es representativo y es de Transición si termina en {d} ) N = 4 4s 4p 4d 4f 1 e - e.- Electrones de valencia: __________ (Son los electrones que están en el último nivel o circunferencia del átomo) K O = 5 5s 5p 5d 5f f.- Periodo: __________ (Lo determina la cantidad de niveles de energía o cantidad de circunferencias que tenga el átomo) 4 i.- Símbolo Lewis: ________ g.- Grupo: ___________ P = 6 I (Si la distrib. Electrónica termina en {s o p} la cantidad de e -de valencia indican el grupo – Si termina en {d}, el grupo lo determina la suma de los e – que hay en los 2 últimos subniveles de energía) 6s 6p 6d 6f Potasio h.- Nombre del elemento: ___________________ Q = 7 7s 7p 7d 7f

LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f s2 p6 d10 f14 K = 1 L = 2 M = 3 N = 4 O = 5 P = 6 Q = 7 NIVELES SUBNIVELES Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)