Acidez, basicidad y escala de pH Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista Universidad de Yale

pH = log (1/ [H+]) = - log [H+] La escala de pH pH = log (1/ [H+]) = - log [H+] Recordemos: log a = b, si 10b = a En una solución neutra: [H+] = [OH-] = 1.00 x 10-7 M (a 25 oC) pH = - log [H+] pH = -log (1.00 x 10-7) pH = - (-7) pH = 7

pH: una escala de concentración bajo pH: alta [H+] alto pH: baja [H+] Solución ácida pH < 7 Solución neutra pH = 7 Solución básica pH > 7

[H+] y pH Si la [H+] de una bebida gaseosa es 1.6 x 10-3 M, su pH vale ¿____? Dado que pH = - log [H+] entonces pH= - log (1.6 x 10-3) pH = - (-2.80) pH = 2.80

REACCIONES ÁCIDO-BASE Titulaciones H2C2O4(ac) + 2 NaOH(ac)  Na2C2O4(ac) + 2 H2O(l) ácido base Encaremos esta reacción como una TITULACIÓN Ácido oxalico H2C2O4

Pasos para titular un ácido con una base

Titulación n H+ = n OH- 1) Se agrega solución de base desde la bureta. 2) La base reaciona con el ácido de la solución que está en el matraz. 3) El indicador muestra cuando se alcanza la relación estequiométrica exacta. 4) Ecuación iónica neta: H+ + OH-  H2O 5) En el punto equivalente n H+ = n OH-

PROBLEMA 1: determinar la concentración de una solución de NaOH. 1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan 35.62 mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH?

Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan 35.62 mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida

1. 065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan 35 1.065 g de H2C2O4 (ácido oxálico) necesitan 35.62 mL de NaOH para alcanzar el punto equivalente en una titulación. ¿Cuál es la concentración de NaOH? Paso 1: Calcular la cantidad de H2C2O4 = 0.0118 mol de ácido Paso 2: Calcular la cantidad de NaOH requerida = 0.0236 mol NaOH Paso 3: Calcular la concentración de NaOH [NaOH] = 0.663 M

PROBLEMA 2: usar una solución valorada de NaOH para determinar la cantidad de un ácido desconocido La manzana contiene ácido málico (C4H6O5) C4H6O5(ac) + 2 NaOH(ac)  Na2C4H4O5(ac) + 2 H2O(l) 76.80 g de manzana necesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico?

76. 80 g de manzana necesitan 34. 56 mL de NaOH 0 76.80 g de manzana necesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado. M • V = (0.663 M)(0.03456 L) M • V = 0.0229 mol NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado. nácido= 0.0115 mol

Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH 76.80 g de manzana necesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado  0.0115 mol de ácido málico Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado 

Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH 76.80 g de manzana necesitan 34.56 mL de NaOH 0.663 M para su titulación. ¿Cuál es el % en masa de ácido málico? Paso 1: Calcular la cantidad de NaOH empleado  0.0229 mol de NaOH Paso 2: Calcular la cantidad de ácido titulado  0.0115 mol de ácido málico Paso 3: Calcular la masa de ácido titulado  1,54 g de ácido málico Paso 4: Calcular el % de ácido málico

[H+] = 10-pH pH y [H+] [H+] = 7.6 x 10-4 M log [H+] = - pH Si el pH de una bebida cola es 3.12, ¿cuál es su [H+]? Dado que pH = - log [H+], entonces: log [H+] = - pH Tomando el antilogaritmo: [H+] = 10-pH [H+] = 10-3.12 [H+] = 7.6 x 10-4 M

TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN Roberto Calvo – Uruguay Educa