MÉTODO DEL ION ELECTRÓN O MEDIAS CELDAS

Se utilizan solo especies químicas reales (reconocer compuestos iónicos y compuestos moleculares) La reacción deberá ocurrir en disolución ácida o básica. Se puede partir de reacciones completas o de reacciones iónicas

Pasos a seguir

K2Cr2O 7 + HBr + H2SO4  CrO2 + Br2 + K2SO4 + H2O 1. K2Cr2O 7 + HBr + H2SO4  CrO2 + Br2 + K2SO4 + H2O A. O A. R P. R P. O

K2Cr2O 7 + HBr + H2SO4  CrO2 + Br2 + K2SO4 + H2O 2. Como se trata de una reacción completa descartar las especies espectadoras y escribir las dos semi-reacciones tomando en cuenta si el elemento que cambia puede se encuentra en un ión o en un compuesto molecular. [Cr2O 7]2 − Br− K2Cr2O 7 + HBr + H2SO4  CrO2 + Br2 + K2SO4 + H2O Cr2O 72−  CrO2 Br−  Br2

2. Balancear aquellos elementos distintos al oxígeno e hidrógeno Cr2O 72−  CrO2 Br−  Br2 2 2 3. Balancear el oxígeno agregando tantas moléculas de agua como sean necesarias para tener el mismo número de oxígeno y el hidrógeno agregando iones H+ 6H+ + Cr2O 72−  2CrO2 2Br−  Br2 + 3H2O

4. Balancear cada semir-reacción agregando electrones para igualar cargas en ambos lados 4e− + 6H+ + Cr2O7 2−  2CrO2 + 3H2O 2Br −  Br2 + 2e− 5. Igualar el número de electrones ganados y perdidos (multiplicando por un mcm o de manera cruzada). 6H+ + Cr2O 72−  2CrO2 + 3H2O 2Br−  Br2 4e− + + 2e− 2 4e− + 6H+ + Cr2O 72−  2CrO2 + 3H2O 4Br−  2Br2 + 4e−

6. Sumar las dos semi-reacciones para obtener la ecuación iónica neta. 4e− + 6H+ + Cr2O 72−  2CrO2 + 3H2O 4Br−  2Br2 + 4e− 6H+ + Cr2O 72− + 4Br−  2CrO2 + 2Br2 + 3H2O 7. Verificar que la ecuación neta tenga la misma carga en ambos lados. 6H+ + Cr2O 72− + 4Br−  2CrO2 + 2Br2 + 3H2O + 6 −2 −4 = 0 + 0 + 0 0 = 0

8. Trasladar los coeficientes obtenidos a la reacción y terminar el balance de las especies espectadoras por inspección. K2Cr2O 7 + HBr +H2SO4  CrO2 + Br2 +K2SO4+ H2O 4 2 2 3 9. Verificar que se cumpla la ley de la conservación de la masa.

S2F2  S8 + F− semi-reacción de reducción Ajustar la siguiente reacción por medio del método de ión electrón (medio ácido) S2F2 + H2O  S8 + H2S4O6 + HF S2F2  S8 + F− semi-reacción de reducción S2F2  S4O62− + F− semi-reacción de oxidación

6( 8e− + 4 S2F2  S8 + F− 8 + 6e− 8 ( 6H2O + 2 S2F2  S4O62− + F− 4 + 12H+ 24S2F2  6S8 + 48F− 48e− + 48H2O + 16S2F2  8S4O62− + 32F− + 12H+ + 48e− 48H2O + 40S2F2  6S8 + 8S4O62− + 80F− + 96H+ S2F2 + H2O  S8 + H2S4O6 + HF 40 48 6 8 80 2H+ +2NO3− +3H2S 2NO + 4H2O+ 3S

CoCl2 + Na2O2 + NaOH + H2O  Co(OH)3 + NaCl A. R. A. O. P. O. P. R. CoCl2 + Na2O2 + NaOH + H2O  Co(OH)3 + NaCl Co2+  Co3+ Na2O2  (OH)− + Na+ 2 H+ + 2 2 Co2+  Co3+ Na2O2  (OH)− + Na+ 2 2 H+ + 2 (OH)− + + 2 (OH)− 2H2O Reescribir las dos semi-reacciones

Co2+  Co3+ Na2O2  (OH)− + Na+ 4 2 2H2O + 2[ ] + e− 2e− + 2Co2+  2Co3+ Na2O2  (OH)− + Na+ 4 2 2H2O + + 2e− 2e− + 2Co2+ + Na2O2 + 2H2O  2Co3+ + 4(OH)− + 2Na+ 2 CoCl2 + Na2O2+ NaOH + H2O  Co(OH)3 + NaCl 2 2 2 4

 + Completar y balancear la siguiente reacción iónica El ión H+ me indica que ocurre en medio ácido Escribir las semi-reacciones  

Ajustar primero elementos diferentes al oxígeno e hidrógeno y luego seguir los pasos como ya se indicó 6e− 7 + +  2 +  e− + 6 ( )  2 + 7 6e− e−  + 6e− 2 7  + reacción iónica neta

 + Ajustar y completar la siguiente reacción iónica El grupo OH- indica que la reacción ocurre en medio básico  

Seguir los pasos antes indicados  + + + +  + + 2 + + 2( 3e−  + ) + 3(  + ) 2e− +  + 6e−  + 6e− + 

𝐶𝑢 2 𝑆 𝑆 𝐶𝑢 2+ 𝑁𝑂 𝑁𝑂 3 − 𝑁𝑂 2 Casos especiales Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 S NO NO2 H2O Debido a que el Cu2S no se ioniza se debe tomar como molécula y los produtos de la semi-reacción deberán de ser aquellos que contengan los elementos del reactivo, en el caso del HNO3 el N cambia a 2 especies 𝐶𝑢 2 𝑆  𝐶𝑢 2+ + 𝑆 𝑁𝑂 3 − 𝑁𝑂  + 𝑁𝑂 2

Seguir los pasos antes indicados 𝐶𝑢 2 𝑆  𝑆 + 𝐶𝑢 2+ 2 4e− + 6H+ + 2 𝑁𝑂 3 − 𝑁𝑂 3 +  + 𝑁𝑂 2 𝐶𝑢 2 𝑆 𝑁𝑂 3 − 2 6H+ +  𝑆 𝐶𝑢 2+ 𝑁𝑂 2 𝑁𝑂 3 Cu2S + 6HNO3  2Cu(NO3)2 S NO NO2 + 3H2O