Disoluciones químicas

Recordemos….

MEZCLAS MEZCLAS HETEROGENEAS Las mezclas heterogéneas son aquellas que identificamos rápidamente sus componentes, tan solo con observar el recipiente que lo contiene. Entre ellas tenemos a: Las Groseras: son aquellas donde las partículas individuales son discernibles fácilmente y separables mediante procedimientos mecánicos. Las Suspensiones: son aquellas donde las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente. Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor. granito Las emulsiones son mezclas del tipo de suspensiones

MEZCLAS Como un estado intermedio entre las mezclas homogéneas y heterogéneas están los coloides Los Coloides: son aquellas donde las partículas son mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad, esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero que a simple vista no podemos notar sus componentes.. mayonesa

En esta unidad estudiaremos las disoluciones ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE

Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H2O Azúcar, CO2 Aire (g) N2 O2, CH4 Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S

EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito de las disoluciones. Soluto polar: Si se disuelve en agua. Soluto no polar: No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

Proceso de disolución

Criterios de clasificación de las disoluciones III II

I) Clasificación de disoluciones según su concentración: Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución. Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente. Supersaturadas o sobresaturada: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

Insaturada Saturada Supersaturada o sobresaturada

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

II) Clasificación de disoluciones según su estado: Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales Ejemplos: Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C) Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

Disoluciones liquidas Sólido en liquido Liquido en liquido Gas en liquido Azúcar en agua Sal en agua Alcohol en agua CO2 en agua (Bebidas gaseosas) Disoluciones gaseosas aire smog

III) Clasificación de disoluciones según su Conductividad eléctrica: Electrolitos: Sustancias (soluto) que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad. No electrolitos: Aquellos solutos que en disolución acuosa no son conductores de la electricidad

Teoría de la disociación electrolítica. Svante Arrhenius : dio explicación sobre el fenómeno de la conductividad eléctrica. Él propuso que ciertas sustancias, frente al contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen la corriente eléctrica. No obstante, la adición de un electrolito al agua no garantiza la conductividad eléctrica de la disolución, ya que esta dependerá de la cantidad de electrolito utilizado.