SEMANA 23 AMINAS

La sustitución de uno o más átomos de hidrógeno del amoníaco por grupos alquílicos o arílicos da lugar a las AMINAS

RNH2 R2NH y R3N Clasificación: Representación : Primarias secundarias terciarias Representación : RNH2 R2NH y R3N

Estructura Nombre R-NH2 Aminas primarias R-NH-R' Aminas secundarias RNR'R'' Aminas terciarias

NOMENCLATURA Común: Se da el nombre del radical y luego la palabra amina. Si existen dos o más radicales se da el nombre de ellos en orden de complejidad o alfabético. Se utiliza el prefijo di o tri cuando hay grupos idénticos. Sec o ter se refieren al carbono al cual se halla enlazado el nitrógeno. Para las secundarias y terciarias SOLO SE UTILIZARÁ EL SISTEMA COMÚN.

UIQPA: Aminas primarias simples: Se antepone la palabra “amino” y a continuación el nombre del alcano del cual deriva. Ej. Aminometano. Además se pueden nombrar sustituyendo la terminación o por el sufijo amina. Ej. Etanamina. Si el grupo amino está en una posición intermedia debe indicarse con número. Para las secundarias y terciarias  SOLO SE UTILIZA EL SISTEMA COMÚN.

COMUN (UIQPA) (Metanamina (Etanamina)

PROPIEDADES FÍSICAS Son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad. Las aromáticas son muy tóxicas. Estado Físico: 1ª. Inferiores son gases; 3-11 carbonos son líquidas; 12 carbonos en adelante son sólidas. 2ª. Dietil amina la única gaseosa. 3ª. Trimetil amina la única gaseosa.

Olor: Las primeras de la serie tienen olor penetrante similar al amoníaco y a medida que se incrementan los atomos de carbono el olor es similar al del pescado.

Algunos de los productos de la descomposición de la carne humana son diaminoalcanos, poseen olores muy desagradables y sus nombres se deben a ésto: Putrescina y Cadaverina.

Puntos de ebullición: Las aminas primarias y secundarias (pueden formar puentes de Hidrógeno intermoleculares) por lo que tienen puntos de ebullición más altos que las terciarias de igual peso molecular. En el caso de moléculas e peso molecular similar su punto de ebullición es menor que el de los alcoholes pero mayor que alcanos y éteres

INTERMOLECULARES EN LAS AMINAS PUENTES DE HIDRÓGENO INTERMOLECULARES EN LAS AMINAS

Solubilidad: Primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo que son solubles en ella, pero la solubilidad disminuye en las moléculas con mas de 6 atomos de carbono y en las que tienen el anillo aromático.

PROPIDADES QUIMICAS Carácter Básico: se debe al Nitrógeno del grupo amino que tiene un par de electrones sin compartir, por lo que producen OH en solución acuosa.

Formación de Sales: Tienen capacidad de formar sales con ácidos.

FIN