Excepciones a la regla del octeto (enlaces intramoleculares) Incompleto NO NO2 AlCl3 Expandido: PCl5 Gilbert Newton Lewis QUIMICAEG

Estructura del Monóxido de Nitrógeno (NO) Excepciones a la regla del octeto del monóxido de carbono: NO QUIMICAEG

Estructura de Lewis AlCl3 Cl Al Cl Cl Casos especiales BF3 QUIMICAEG

Estructura del Dióxido de Nitrógeno NO2 Estructuras de resonancia/excepción a la regla del octeto. * * N N // \\ :O :O: :O: O: ¨ ¨ ¨ ¨ QUIMICAEG

Estructura del Pentacloruro de Fósforo (PCl5) Elementos pertenecientes al tercer período en adelante puede producirse una "expansión del octeto". PCl5 Casos especiales SF6 QUIMICAEG

Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. QUIMICAEG www.portalquimico.net 6 Química

Clasificación Fuerzas Intermoleculares Fuerzas electromagnéticas Dipolo- dipolo Dispersión P.hidrógeno QUIMICAEG www.portalquimico.net 7 Company Logo

FUERZAS INTERMOLECULARES * Fuerza de atracción de unas moléculas por otras. *Son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero determinan las propiedades físicas de las sustancias moleculares. *Se conocen también como “Fuerzas de Van der Waals QUIMICAEG

Fuerzas Van der Waals Las fuerzas de VAN DER WAALS son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos QUIMICAEG

Fuerzas dipolares(dipolo-dipolo) Fuerzas de orientación o de Keeson (dipolo-dipolo): Cuando las moléculas que son dipolos se aproximan los suficiente, el extremo positivo de una molécula atrae al extremo negativo de otra molécula. Son fuerzas bastante débiles. Ejemplo de estos son HCl, HBr, H2S y el SO2 QUIMICAEG

Fuerzas Intermoleculares Dipolo-dipolo Insert figure 13.2 Líquido Sólido QUIMICAEG

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Atracción Intermolecular QUIMICAEG

Fuerzas de dispersión También llamadas “Fuerzas de London” Fuerza de atracción entre el extremo rico en electrones de una molécula y el extremo pobre en electrones de la siguiente. Fuerza de atracción pequeña y transitoria entre moléculas no polares QUIMICAEG

Momento dipolar para fuerzas de dispersión o de London QUIMICAEG

Fuerzas de dispersión o London Fuerzas de atracción entre los protones de un átomo de Helio por los electrones de otro átomo de Helio QUIMICAEG

Fuerzas de dispersión Fuerzas de dispersión Todos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que forman todos los átomos. Lo que se denomina la relación dipolo instantáneo - dipolo inducido. QUIMICAEG

Fuerzas de Repulsión QUIMICAEG

Fuerzas de dispersión o de London Ejemplo: QUIMICAEG

Puente de Hidrógeno Fuerza de atracción que se crea entre el Hidrógeno de una molécula y elementos como el Nitrógeno, Oxígeno, o el Fluor de otra molécula. QUIMICAEG

Puente de Hidrógeno (H2O) Insert figure 13.4 QUIMICAEG

Ejemplos de Puente de Hidrógeno QUIMICAEG

Resumen de Fuerzas Intermoleculares Enlaces intermoleculares Ion dipolo Enlace de H Dipolo-dipolo Ion- dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido Dispersión (London) QUIMICAEG

Solución Iónica QUIMICAEG

Interacciones moleculares QUIMICAEG

Erwin Schrödinger and Fritz London in Berlin, Germany, 1928. Científicos Erwin Schrödinger and Fritz London in Berlin, Germany, 1928. QUIMICAEG