ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES

Presentación del tema: "ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Semana 3 Capítulo 5 Licda. Bárbara Toledo

2 Pasos para escribir estructuras de Lewis
PASO 1: Calcular el No. total de electrones de valencia sumando los electrones de valencia de cada átomo de la molécula o ion. a. Anión: suma la carga del ion. b. Catión: resta la carga del ion.

3 Ej.: PO4-3 4 átomos de oxígeno = 4 x 6 = 24 e- de valencia
1 átomo de fósforo = e- de valencia 4 átomos de oxígeno = 4 x 6 = 24 e- de valencia Carga 3 - = e- extras Total e- de valencia

4 PASO 2: Elegir un átomo central y los demás distribuirlos alrededor de éste.
El átomo central regularmente es el menos electronegativo. Para el ejemplo, el central es el P y los átomos de O se colocan alrededor. O P

5 PASO 3: Unir los átomos de oxígeno al átomo de fósforo mediante enlaces sencillos y, con los electrones restantes, completar los octetos de cada átomo. P O . - 3

6 Excepciones a la regla del Octeto

7 Ej.: Octetos incompletos: cuando el átomo central no llega a completar el octeto Oxido de nitrógeno (NO) 1 doble Tricloruro de boro (BCl3) 3 simples Dicloruro de berilio (BeCl2) 2 simples Dióxido de cloro (ClO2) 2 dativos

8 Pentacloruro de fósforo (PCl5) Hexafluoruro de azufre (SF6)
Ej. Octeto expandido es cuando hay más de 8 electrones alrededor de un átomo Pentacloruro de fósforo (PCl5) Hexafluoruro de azufre (SF6) Tetrafluoruro de xenon (XeF4)

9 FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLARES FUERZAS DE DISPERSIÓN PUENTE DE HIDROGENO

10 FUERZAS INTERMOLECULARES
Son las fuerzas de atracción de unas moléculas por otras Son mucho más débiles que otro tipo de unión, pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares. Llamadas también como FUERZAS DE VAN DER WAALS

11 Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)
Se dan básicamente en moléculas covalentes polares, (éstas moléculas son polares o dipolos permanentes), por consiguiente sus extremos “parcialmente positivos” se atraen con los extremos “parcialmente negativos”.

12 Ej.: HCl, HBr, H2S, SO2.

13 Puentes de Hidrógeno Se dan en moléculas que contienen átomos de hidrogeno unidos a F, O, ó N. En los organismos vivos son los más importantes ya que determinan la estructura tridimensional de los biomoléculas. Ej.: proteínas, ácidos nucleicos

14 Ej.:

15 Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)
Se dan en moléculas covalentes apolares. La nube electrónica se deslocaliza momentáneamente. La polarización desaparece luego vuelve a polarizar y así sucesivamente.

16 Ej.: Br2, I2, F2

17 FIN El hombre que ha perdido la facultad de maravillarse es como un hombre muerto. Albert Einstein. ( ). Físico y matemático alemán nacionalizado estadounidense..