Introducción al ENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO @profesorjano
FUERZA que une sustancias para una mayor estabilidad
ENLACE = ESTABILIDAD Concepto: DISTANCIA DE ENLACE (mínima energía = máxima estabilidad)
ENLACE IÓNICO
PROCESO Formación de iones (para octeto) electrovalencia Formación de iones (para octeto) 1 2 Unión de fuerzas electrostáticas
ENLACE IÓNICO REDES IÓNICAS ÍNDICE de COORDINACIÓN Unión por fuerzas electrostáticas de aniones (-) y cationes (+) Ic = 4 ENLACE IÓNICO forman REDES IÓNICAS Ic = 8 (catión) Ic = 4 (anión) nº de iones de un signo que rodean a los de un signo opuesto ÍNDICE de COORDINACIÓN Ic = 6 (catión) Ic = 3 (anión)
Conductividad eléctrica (en disolución o fundido) PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS Son solubles en agua 1 Conductividad eléctrica (en disolución o fundido) 2 Solidos cristalinos 3 Son SALES y algunos ácidos e hidróxidos de compuestos metálicos
De un mol de un compuesto iónico al formarse. ENERGÍA RETICULAR Es una energía. De un mol de un compuesto iónico al formarse. Desde sus iones en estado gaseoso Na+ (g) + Cl- (g) Na+Cl- (g) U = - 788 KJ.mol-1 - 788 Kj.mol-1 Cuanto más negativa sea U, más estable será el compuesto iónico
Cálculo de U : CICLO DE BORN - HABER Las sumas de las energías del camino indirecto debe ser igual a la energía A la energía directa de formación
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