Laboratorio del bicarbonato de sosa Estequiometría Llave

Propósitos: 1. Calcular la masa teórica del NaCl basada en una masa sabida de NaHCO3. 2. Determinar experimental la masa real del NaCl producida. 3. Calcular el por ciento rinden para su experimento. Ecuación de la reacción: NaHCO3(s) +  ácido clorhídrico (aq) NaCl + CO2(G) + H2O (l) Materiales:        bicarbonato de sosa de las gafas de seguridad (NaHCO3) ácido clorhídrico y cuentagotas concentrados      el soporte del anillo de la cápsula de evaporación con el anillo bunsen la hornilla y fósforos      pinzas de la gasa del alambre del vidrio de reloj

Procedimiento 1. Encontrar la masa de la cápsula de evaporación y del vidrio de reloj.  Registrar esta masa en la tabla de los datos. Agregar 1/3 de una cucharilla de bicarbonato de sosa a la cápsula de evaporación, y registrar la masa total en la tabla de los datos. Cubrir la cápsula de evaporación con el vidrio de reloj de modo que solamente el canalón de la cápsula de evaporación se expone. Utilizar el cuentagotas para gotear el ácido clorhídrico abajo del canalón y en el plato.  Agregar el ácido clorhídrico hasta que el fizzing cese. Dejando el vidrio de reloj en el lugar, hervir del líquido hasta solamente la sal de tabla (el NaCl) restos en el plato. Dejar el plato fresco por cinco minutos, después pesarlo otra vez y registrar la masa en la tabla de los datos. 7. Limpiar aclarando su equipo con agua y limpiándolo seco con una toalla de papel.

Tabla de los datos Cantidad medida Masa cápsula de evaporación, vidrio de reloj cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3 cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl

Cálculos Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si su experimento era perfecto. Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo. Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%.

Laboratorio del bicarbonato de sosa Impresión Copia del laboratorio Laboratorio del bicarbonato de sosa Na NaHCO3 HCO3 + Ácido clorhídrico H Cl + H2CO3 H2CO3 bicarbonato de sodio ácido hidroclórico cloruro sódico bicarbonato de sosa sal de tabla H2O + CO2 (l) (G) (G) D calor producción real ¿? g gas gas NaHCO3  + ácido clorhídrico NaCl + H2O + CO2 D 5 g exceso x g producción teórica producción real % de la producción =  x 100 % producción teórica

Tabla de los datos Cantidad medida Masa cápsula de evaporación, vidrio de reloj cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3 cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl 90.25 g 3.67 g NaHCO3 93.92 g 92.68 g

Cálculos Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si su experimento era perfecto. Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo. 3. Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por ciento rinde es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posible eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%. 1 mol de NaHCO3 1 mol de NaCl NaCl de 58.5 g x g NaCl = 3.67 g NaHCO3 de = NaCl 2.56 g 84 g NaHCO3 1 mol de NaHCO3 1 mol de NaCl Cantidad medida Masa cápsula de evaporación, vidrio de reloj 90.25 g cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaHCO3 93.92 g cápsula de evaporación, vidrio de reloj, NaCl 92.68 g 92.68 g - 90.25 g de = NaCl 2.43 g (producción real) producción real NaCl de 2.43 g % de la producción = x 100 % x 100       = % producción del 95% producción teórica NaCl de 2.56 g