PRESIÓN OSMÓTICA

OSMOSIS Existe un mecanismo que permite el paso selectivo de las moléculas de solvente a través de una membrana porosa (semipermeable), desde una solución diluida o de un solvente puro hacia otra más concentrada, de modo que después de un tiempo se llegue a igualar la concentración de ambas soluciones. Esto es lo que se llama osmosis

Si una solución y su solvente puro están separados por una membrana semipermeable que deja pasar solamente a las moléculas del solvente, el resultado neto es el paso de solvente a la solución. Este fenómeno se denomina osmosis

1 M NaCl 4 M NaCl

1 M NaCl 4 M NaCl 

La presión que se debería aplicar sobre la solución para evitar el paso del solvente a través de la membrana corresponde a la presión osmótica () Presión Osmótica: Es la presión que se debe aplicar a la solución para que no ocurra la osmosis, es decir, el resultado neto que no permita el paso del solvente a través de la membrana semipermeable

Presión Osmótica La presión osmótica () es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución.

La presión osmótica sobre la solución depende de la concentración molar de la solución y de la temperatura El comportamiento de un soluto en una solución diluida es comparable al comportamiento de un gas, ya que sus moléculas están en continuo movimiento por entre las moléculas del solvente. La presión osmótica será entonces la ejercida por un gas.  = Presión osmótica R = Constante de los gases: 0,082 L atm / mol K T = Temperatura en Kelvin

more concentrated dilute

Van't Hoff determinó que para soluciones diluidas, la presión osmótica ( ) , satisface la siguiente relación

RESUMEN La presión osmótica () es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución

Presión Osmótica (p) High P Low P p = MRT 12.6

Disolución hipertónica (mayor p) (sale agua: crenación)

SOLUCIÓN HIPOTÓNICA Disolución hipotónica (menor p) (entra agua y puede causar la ruptura: hemólisis)

Disolución hipertónica (mayor p) (sale agua: crenación) Glóbulos rojos de la sangre Disolución isotónica (misma p que los fluidos intracelulares de los glóbulos) Disolución hipotónica (menor p) (entra agua y puede causar la ruptura: hemólisis) Disolución hipertónica (mayor p) (sale agua: crenación)

A cell in an: isotonic solution hypotonic solution hypertonic solution 12.6

EJEMPLO

Chemistry In Action: Desalination

The development of osmotic pressure. Figure 13.13 The development of osmotic pressure. Applied pressure needed to prevent volume increase osmotic pressure pure solvent solution semipermeable membrane net movement of solvent solute molecules solvent molecules