SEMANA 2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS QUÍMICA 2017

Semana 2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS Definición de electronegatividad. Ejercicio sobre su variación en los grupos y periodos y diferencias de electronegatividad en compuestos binarios. Regla del Octeto. Estructura de Lewis (iones y elementos) Clasificación de enlaces: Enlace iónico Enlace covalente: Polar y No polar Simple, doble, triple y coordinado Comparación de propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes.   Aplicación de los conceptos en la salud y el ambiente. Laboratorio: Equipo básico de laboratorio de química.

¿PORQUÉ SE ENLAZAN LOS ÁTOMOS? Los átomos libres (como se encuentran escritos en la tabla periódica) son poco estables. Por esto tienden a buscar estabilidad, la que encuentran al cumplir la REGLA DEL OCTETO. ¿Cómo logran esto los átomos? Formando enlaces con otros átomos para así formar compuestos y ganar su estabilidad.

REGLA DEL OCTETO Es la tendencia de los átomos a llenar con 8 electrones su último nivel para que sus configuraciones electrónicas se parezcan a la del gas noble mas cercano en la tabla periódica. Los gases nobles se encuentran en la columna VIII A, son estables porque tiene 8 electrones de valencia (octeto) en su último nivel. No necesitan formar compuestos para llegar a ser estables.

OCTETOS DE LOS GASES NOBLES

Chapter 5, Table 5.2

Es la unión de dos o más átomos para formar un compuesto. ENLACE QUÍMICO Es la unión de dos o más átomos para formar un compuesto. Tipos de Enlaces: Iónico y Covalente Para cumplir la regla del octeto, los átomo que se enlazan deben: ganar o perder electrones y formar enlace iónico o compartir electrones y formar enlace covalente. La diferencia entre las ELECTRONEGATIVIDADES de los átomos que van a formar enlaces define si el enlace será IÓNICO o COVALENTE.

ELECTRONEGATIVIDAD Es la medida de la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace. (este valor se encuentra en la tabla periódica). El átomo menos electronegativo es el Francio y el más electronegativo el Flúor. En los períodos aumenta de izquierda a derecha En las columnas disminuye de arriba hacia abajo. Los metales por ser menos electronegativos tienden a perder sus electrones de valencia cuando forman enlaces. Los nometales por ser más electronegativos tienden a ganar electrones cuando forman enlaces.

Figure 5.5 The electronegativities of the representative elements in Group 1A (1) to Group 7A (17), which indicate the ability of atoms to attract shared electrons, increase across a period and decrease going down a group.

Figure 5.2 On the periodic table, positive ions are produced from metals and negative ions are produced from nonmetals.

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES SEGÚN LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

TIPOS DE ENLACES Según la diferencia de electronegatividad de los átomos del enlace se clasifican en: Enlace iónico y Enlace covalente ENLACE COVALENTE PURO: Diferencia de 0 ENLACE COVALENTE APOLAR: de 0 a 0.4 ENLACE COVALENTE POLAR: de mayor de 0.4 a menor de 1.8 ENLACE IÓNICO: De 1.8 en adelante

ENLACE IÓNICO Ej: NaCl Al restar las electronegatividades de los dos átomos que formarán este enlace dará 1.8 o más. Ej: NaCl (0.93 – 3.16 = 2.23) Hay transferencia de electrones de un átomo al otro. Se forman iones +(catión) Na+ y iones -(anión)Cl- Como las cargas eléctricas opuestas se atraen, esto formará el enlace iónico. Na+ Cl- = NaCl Generalmente se forma entre átomos de un Metal y un Nometal. Se llaman COMPUESTOS IÓNICOS.

Chapter 5, Unnumbered Figure 1, Page 165

Chapter 5, Unnumbered Figure 2, Page 165

ENLACE COVALENTE Ej: HCl Al restar las electronegatividades de los dos átomos que formarán este enlace dará de 0 a menor de 1.8 Ej: HCl (2.10 – 3.16 = 1.06) Se comparten electrones entre los dos átomos (no se forman iones). Se forman MOLÉCULAS. H-Cl = HCl Generalmente se forma entre dos átomos de Nometales ó entre Hidrógeno y Nometal. Se llaman COMPUESTOS COVALENTES.

Forma las moléculas covalentes polares y apolares

Ejercicio: ¿El Mg forma enlace iónico cuando se enlaza con O, S o al As ? Com- puesto Electronega- tividades Diferencia de Electrone- gatividad Enlace Iónico, covalente polar o covalente apolar BaF2 Ba: F: PCl5 P: Cl: SiH4 Si: H: Al2O3 Al: O: NH3 N: H:

Clasificación del ENLACE COVALENTE Por la diferencia de electronegatividad: COVALENTE PURO: Diferencia de 0 COVALENTE APOLAR: de 0 a 0.4 COVALENTE POLAR: de mayor de 0.4 a menor de 1.8 Por los pares de electrones compartidos: COVALENTE SIMPLE COVALENTE DOBLE COVALENTE TRIPLE COVALENTE DATIVO o COORDINADO

ESTRUCTURAS DE LEWIS o electrón punto Diagrama utilizado para representa los electrones de valencia de los átomos. Se escribe el símbolo del átomo con sus electrones de valencia con figuras ( *,+,x,.) Permite representar el tipo de enlace covalente que formarán los átomos en los compuestos.

Ejemplos de Estructuras de Lewis para algunos elementos representativos

TIPOS DE ENLACES COVALENTES según los pares de e- compartido COVALENTE SIMPLE: COVALENTE DOBLE: Se comparte un par de electrones (uno de cada átomo) Ej: H-Cl Se comparten dos pares de electrones. Ej: CO2

COVALENTE TRIPLE: Se comparten tres pares de electrones. Ej: N2 COVALENTE DATIVO O COORDINADO: El par de electrones del enlace los aporta un solo átomo del enlace. Ej: SO3

COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES FIN