* Modelo atómico de J. J.Thomson * La propuesta de Perrin y Nagaoka * Teoría cuántica * Radiaciones electromagnéticas * Espectro electromagnético * Espectro visible * Espectro de emisión * Espectro de absorción

Después de varios experimentos con los rayos catódicos, J. J Después de varios experimentos con los rayos catódicos, J. J. Thomson descubrió que estos tienen naturaleza corpuscular con carga negativa (descubrió el electrón) y que son perturbados por los campos eléctricos y los campos magnéticos. Thomson propuso un modelo atómico conocido como “BUDÍN DE PASAS”. J. J. Thomson

En el modelo de Thomson, el átomo es una esfera cargada positivamente y en su cuerpo están “enhebidos” los electrones que son negativos.

LA PROPUESTA DE PERRIN Y NAGAOKA Perrin y Nagaoka presentaron una propuesta donde el átomo era una esfera cargada positivamente y los electrones se encontraban tangentes a su superficie..

Max Planck (1900) estudió la radiación térmica de los cuerpos negros y concluyó que la energía es discontinua: “la radiación electromagnética (REM) emitida o absorbida por un cuerpo se da en forma de pequeños paquetes (cantidades discretas) llamados cuantos o fotones”. La energía que transporta cada fotón (cuanto) depende del tipo de REM y es a su longitud de onda. Max Planck

directamente proporcional a su frecuencia e inversamente proporcional a su longitud de onda. Donde: E = energía del fotón (J) λ = longitud de onda (m) f = ν = frecuencia (Hz) c = velocidad de la luz (3.108 m/s) h = constante de M. Planck = 6,626.10-34 J.s

Las radiaciones electromagnéticas (R. E. M Las radiaciones electromagnéticas (R.E.M.) son movimientos que producen alteraciones del campo eléctrico y del campo magnético, propagándose mediante dos sistemas simultáneos de ondas cuyos planos de oscilación son perpendiculares entre sí. Estas ondas no necesitan de la existencia sw ningún medio material para su propagación. Se propagan a una velocidad igual a la de la luz. C=3x1010cm/s ó c=3x108 m/s ó c= 300 000 km/s. Las ondas electromagnéticas presentan los siguientes elementos:

Longitud de onda (λ): es la distancia entre dos crestas consecutivas o entre dos nodos no consecutivos más cercanos. Se expresa en metros (m).

Longitud de onda (λ): es la distancia entre dos crestas consecutivas o entre dos nodos no consecutivos más cercanos. Se expresa en metros (m). Frecuencia (f) (ν) : Es el número de ciclos en cada unidad de tiempo y equivale a la recíproca del periodo. Se expresa en hertz (Hz). 1 Hz = 1 s-1 = 1 ciclo/s Periodo (T) : Es el tiempo que demora el fótón en recorrer una onda completa. Es el tiempo que demora un ciclo. Se expresa en segundos (s).

Velocidad (λ): Las REM se mueven a la velocidad de la luz y se cumple: Número de onda ( ): Es la recíproca de la longitud de onda. Se expresa en m-1. Equivalencias: 1 km = 103 m = 105 cm 1 angstrom = 1Ǻ = 10-8 cm = 10-10 m 1 µm= 10-6 m 1 pm = 10-12 m

Es el conjunto de radiaciones electromagnéticas que se diferencian entre sí en su longitud de onda y frecuencia.

EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

La naturaleza y el origen de las diferentes radiaciones electromagnéticas no son precisamente las mismas para todas, tal como se muestra en el siguiente cuadro: R.E.M. ORIGEN RAYOS CÓSMICOS Reacciones nucleares RAYOS GAMMA RAYOS X Transiciones electrónicas en niveles internos del átomo RAYOS ULTRAVIOLETA RAYOS VISBLES Transiciones electrónicas en niveles externos del átomo RAYOS INFRARROJOS Vibraciones moleculares MICROONDAS Rotaciones moleculares ONDAS DE TV Circuitos electrónicos oscilantes ONDAS DE RADIO

Espectro Visible : Los diferentes colores obtenidos como consecuencia de la dispersión de la luz blanca, constituyen el espectro visible. Observe como la luz blanca, al pasar por un prisma óptico, se descompone en siete líneas. Se trata de un espectro continuo porque los diferentes colores brillantes están unos a continuación de otros.

ESPECTRO DE EMISIÓN Se origina cuando el gas de hidrógeno atómico excitado (sometido a una descarga eléctrica) emite luz y ésta se descompone en un prisma. Luego, en una placa fotográfica, se observa un conjunto de líneas brillantes sobre un fondo oscuro.

ESPECTRO DE ABSORCIÓN Es un conjunto de líneas oscuras sobre un fondo blanco. Esta vez se obtiene cuando se hace pasar luz blanca sobre gas hidrógeno atómico que se encuentra en un tubo de vidrio transparente y la luz que pasa a través de la muestra gaseosa incide sobre un prisma. Luego en la placa fotográfica obtenemos las líneas oscuras con la misma longitud de onda que las líneas brillantes.

¿Para qué se usan los espectrómetros? Con el espectrómetro o espectógrafo se obtiene el espectro de cualquier elemento químico. Todo elemento químico en forma de vapor o gas atómico, genera un espectro de líneas. Este espectro es algo así como su “huella digital” con el que se le identifica en cualquier punto del universo. Los sólidos incandescentes generan espectros continuos (espectro visible); las sustancias moleculares generan espectro de bandas, cada banda está formada por un conjunto de líneas finas muy juntas, sólo separables con espectroscopios de alto poder de resolución.