Soluciones 10 de Mayo

Propiedades generales Propiedades electrolíticas Electrolitos No electrolitos Solvatación Ionización Compuestos moleculares en agua Electrolitos fuertes y débiles Los compuestos iónicos solubles son electrolitos fuertes, formados por metales y no metales. (NaCl, FeSO4, Al(NO3)3. Ej. NaCl y Sacarosa. Graficos de iones en disolución y no iones. Ionización: HCL en agua Qué es un electrolito mostrar la ecuación de balance del acido acético CH3COOH

Reacciones de precipitación Un precipitado es un sólido insoluble formado por una reacción en disolución. 𝑃𝑏(𝑁 𝑂 3 ) 2 +2𝐾𝐼 →𝑃𝑏 𝐼 2 +2𝐾𝑁 𝑂 3 La solubilidad de una sustancia a una temperatura dada es la cantidad de sustancia que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente a la temperatura dada.

Metátesis o reacciones de intercambio 𝐴𝑋+𝐵𝑌→𝐴𝑌+𝐵𝑋 𝐴𝑔𝑁 𝑂 3 +𝐾𝐶𝑙→𝐴𝑔 𝐶𝑙 (𝑠) +𝐾𝑁 𝑂 3 Prediga la identidad del precipitado que se forma cuando se mezclan: BaCl2 y K2SO4

Reacciones ácido-base Ácidos Son sustancias que se ionizan en disoluciones acuosas para formar iones hidrógeno, por lo que incrementan la concentración de iones H+. HCl, HNO3, H2SO4 y CH3COOH Bases Son sustancias que aceptan iones H+. Las bases producen iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. NaOH, KOH y Ca(OH)2 Hidróxidos de metales del grupo 1ª son bases fuertes Explicar monoprótico y diprótico.

Reacciones de neutralización y sales Cuando se mezccvlan una disolución de un ácido y una disolución de una base, ocurre una reacción de neutralización. 𝐻𝐶𝑙+𝑁𝑎𝑂𝐻→𝐻2𝑂+𝑁𝑎𝐶𝑙 El término sal se utiliza para señalar cualquier compuesto iónico cuyo catión proviene de una base y cuyo anión proviene de un ácido. En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico, produce agua y una sal. Mg(OH)2 + 2HCL ---- MgCl2 + 2H2O

Reacciones ácido-base con formación de gases 2 𝐻𝐶𝑙+ 𝑁𝑎 2 𝑆 → 𝐻 2 𝑆+2𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐻𝐶𝑙+𝑁𝑎𝐻𝐶 𝑂 3 →𝑁𝑎𝐶𝑙+ 𝐻 2 𝑂+𝐶 𝑂 2 AlkaSeltzer NaHCO3

Reacciones de oxidación-reducción Consideremos ahora una tercera clase importante de reacción, una en la que los electrones se transfieren entre los reactivos. Tales se denominan reacciones de oxidación-reducción o redox. Llamamos corrosión a la conversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. A la pérdida de electrones que experimenta una sustancia se le llama oxidación. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia le llamamos reducción. 2Ca + 02 --- 2CaO