Molecules and Compounds Bonding and Molecules

Why atoms form bonds Electrons are in energy levels around the nucleus (electron cloud). The higher the energy level, the more energy is required for an electron to occupy that part of the cloud. The outermost part of the electron cloud contains the valence electrons – that is the valence shell. Maximum number of valence electrons in an atom is 8. Los electrones están en los niveles de energía alrededor del núcleo (nube de electrones). Cuanto mayor sea el nivel de energía, se requiere más energía para un electrón para ocupar la parte de la nube. La parte más externa de la nube de electrones contiene los electrones de valencia - que es la capa de valencia. El número máximo de electrones de valencia en un átomo es 8.

Atoms are stable when they have 8 valence electrons. When the atoms have 8 electrons, it is called an octet. Atoms must lose, gain or share electrons to attain the octet. Los átomos son estables cuando tienen 8 electrones de valencia. Cuando los átomos tienen 8 electrones, se llama un octeto. Los átomos deben perder, ganar o compartir electrones para alcanzar el octeto. Atoms that form bonds with other atoms by sharing them or transferring them is known as the Octet Rule. Los átomos que forman enlaces con otros átomos compartiendo o trasladarlas se conoce como la regla del octeto.

There is always an exception! Hydrogen and Helium Hydrogen needs only one more to fill its valence shell. Helium has a full valence shell – it is stable and does not bond with other atoms.

Na Cl Bond…. Chemical Bonds Ionic Bonds They are formed when atoms gain or lose electrons. If the compound has a metal, then it is an ionic bond. Enlaces iónicos Se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. Si el compuesto tiene un metal, entonces es un enlace iónico. x x Na Cl x x x x x

Ionization When atoms gain or lose an electron, they become an ion. Cuando los átomos ganan o pierden un electrón, se convierten en un ion. A Na atom has 11 positively charged protons and 11 negatively charged electrons. Un átomo de Na tiene 11 protones cargados positivamente y 11 electrones cargados negativamente. When it loses 1 electron to become more stable, it has 11 protons (+) and 10 electrons (-) and has a +1 charge. Cuando se pierde 1 electrón a ser más estable, que tiene 11 protones (+) y 10 electrones (-) y tiene una carga +1. Cl has 17 protons. Cl tiene 17 protones. When Cl gains 1 electron to complete the octet, it has 17 protons (+) and 18 electrons (-). Cuando Cl gana 1 electrón para completar el octeto, que tiene 17 protones (+) y 18 electrones (-). It is now an ion with a –1 charge. Ahora es un ion con carga -1.

Opposites Attract NaCl Since the Na has a + charge and the Cl has a – charge, the two atoms are attracted together and form an ionic bond. Desde el Na tiene una carga + y el Cl tiene una - carga, los dos átomos se atraen entre sí y formar un enlace iónico. NaCl

Cl Cl Covalent Bonds Atoms that share electrons form covalent bonds. Los átomos que comparten electrones forman enlaces covalentes. If the atoms have a covalent bond and are the same type of atom…. They are diatomic molecules. Si los átomos tienen un enlace covalente y son el mismo tipo de átomo .... Son moléculas diatómicas. x x x x Cl Cl x x x x x x x x x x

So you ask…. “How do I know if it is covalent or ionic?” Ionic bonds are formed by the attraction of two oppositely charged particles. Covalent bonds are formed when atoms share electrons. Typically bonds between metals and nonmetals form ionic bonds. Bonds between two nonmetals form covalent bonds. Los enlaces iónicos se forman por la atracción de dos partículas con carga opuesta. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Típicamente lazos entre metales y no metales forman enlaces iónicos. Los enlaces entre los dos no metales forman enlaces covalentes.