ENLACE COVALENTE APOLAR

Presentación del tema: "ENLACE COVALENTE APOLAR"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE COVALENTE APOLAR

2 OBJETIVO Distinguir un enlace covalente apolar, en moléculas de átomos iguales. Conocer las características del enlace covalente apolar

3 ENLACE COVALENTE PURO O APOLAR
Es aquel que se forma cuando dos átomos iguales comparten uno o más pares de electrones. El o los pares electrónicos es (son) atraído(s) igualmente por ambos núcleos .(Si los átomos son iguales, la ∆EN = 0).

4 Ej: H2 ; O2 ; N2 ; F2 etc. Se encuentran siempre en moléculas formadas por átomos idénticos. Este tipo de unión es muy fuerte.

5 Los electrones compartidos entre dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a que la diferencia de electronegatividad es cero. Esto implica que cada uno de los átomos ejerce la misma atracción sobre el par electrónico (igual afinidad por los electrones) y el mismo estará, en promedio, a igual distancia entre ambos núcleos, es decir, que se presenta una compartición electrónica simétrica

6 Enlace covalente “apolar”: es el formado por dos átomos iguales que comparten electrones:
Sencillo: H-H, Cl-Cl Doble: O=O Triple: NΞN

7 EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE APOLAR
Electrones 1s Par de electrones compartido Dos átomos de hidrógeno H H Una molécula de hidrógeno H  H

8 Ejemplo Ejemplo Ejemplo: el gas Cloro.
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar. Cl Cl Cl Cl

9 Moléculas diatómicas Br2, I2, N2, Cl2, H2, O2, F2

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11 Enlace covalente H-H

12 Únicamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. El resto de los elementos se encuentran enlazados. El fósforo de los cerillos se presenta en moléculas de cuatro átomos de fósforo. El oxígeno que respiramos es una molécula compuesta por dos átomos de oxígeno.

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14 Chlorine forms a covalent bond with itself Cl2

15 How will two chlorine atoms react? Cl Cl

16 Cl Cl Each chlorine atom wants to
gain one electron to achieve an octet

17 Cl Cl do to achieve an octet? What’s the solution – what can they
Neither atom will give up an electron – chlorine is highly electronegative. What’s the solution – what can they do to achieve an octet?

18 Cl Cl

19 Cl Cl

20 Cl Cl

21 Cl Cl

22 Cl Cl octet

23 Cl Cl octet circle the electrons for each atom that completes
their octets

24 Cl Cl The octet is achieved by each atom sharing the
electron pair in the middle circle the electrons for each atom that completes their octets

25 Cl Cl The octet is achieved by each atom sharing the
electron pair in the middle circle the electrons for each atom that completes their octets

26 Cl Cl This is the bonding pair circle the electrons for
each atom that completes their octets

27 Cl Cl It is a single bonding pair circle the electrons for
each atom that completes their octets

28 Cl Cl It is called a SINGLE BOND circle the electrons for
each atom that completes their octets

29 Single bonds are abbreviated
Cl Cl Single bonds are abbreviated with a dash circle the electrons for each atom that completes their octets

30 This is the chlorine molecule,
Cl Cl This is the chlorine molecule, Cl2 circle the electrons for each atom that completes their octets

31 O2 Oxygen is also one of the diatomic molecules

32 O How will two oxygen atoms bond?

33 O Each atom has two unpaired electrons

34 O

35 O

36 O

37 O

38 O

39 O

40 O Oxygen atoms are highly electronegative.
So both atoms want to gain two electrons.

41 O Oxygen atoms are highly electronegative.
So both atoms want to gain two electrons.

42 O

43 O O

44 O O

45 O O

46 Both electron pairs are shared.

47 O O 6 valence electrons plus 2 shared electrons = full octet

48 O O 6 valence electrons plus 2 shared electrons = full octet

49 O O two bonding pairs, making a double bond

50 O O = For convenience, the double bond can be shown as two dashes.

51 This is the oxygen molecule,
= This is the oxygen molecule, O2