ELECTRÓLITOS
ELECTROLITO Es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente eléctrica, es decir produce iones en solución acuosa. Ejemplo el cloruro de sodio Los no electrolitos: No conducen la corriente eléctrica, dado que no producen iones en solución . Ejemplo la glucosa
ELECTROLITOS FUERTES Como los compuestos iónicos, ácidos y bases fuertes se encuentran casi totalmente disociadas en solución acuosa.
ÁCIDOS FUERTES
BASES FUERTES DEL GRUPO I:
BASES FUERTES DEL GRUPO II:
Todos los ácidos y bases fuertes son electrólitos fuertes Todos los ácidos y bases fuertes son electrólitos fuertes. Es muy importante considerar que en solución acuosa SOLO existen en forma ionica NUNCA molecular
ELECTROLITOS DÉBILES Como los ácidos y bases débiles se encuentran parcialmente disociados en solución acuosa y la forma molecular sigue teniendo gran presencia y algo de iones están presentes en solución.
Ejemplos de ácidos y bases débiles: Amoniaco en agua: Ácido Fluorhídrico en agua:
MÉTODO PARA DISTINGUIR TIPOS DE ELECTRÓLITOS NO ELECTRÓLITOS ELECTRÓLITOS DÉBILES ELECTRÓLITOS FUERTES
RECORDAR: BRONSTED- LOWRY PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO
INDIQUE EL PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO
FORMA ABREVIADA DE LA ECUACIÓN
CONSTANTE DE ACIDEZ: Ka ¿Cómo varía la fuerza del ácido poliprótico a medida que va liberando iones hidrógeno a la solución?
pH El pH es una medida del grado de acidez o basicidad de una sustancia o solución.
ESCALA DE pH
_ Grupo químico responsable de la acidez: H+ _ Grupo químico responsable de la basicidad: OH- Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-] Una solución es básica cuando [H+] < [OH-] Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-]
Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-] es decir cuando pH < pOH Una solución es básica cuando [H+] < [OH-] es decir cuando pH > pOH Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-] es decir cuando pH = pOH
RELACIÓN ENTRE: [H+] Y [OH-]
RELACIÓN ENTRE: [H+] Y pH
ECUACIONES: ACIDO BASE
pH y pOH Las concentraciones molares de H3O+ y de OH- en disolución suelen ser mucho menores que 1 M; p.ej: Def.: