Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Como ya hemos visto, sabemos que: P1V1 = P2V2 = P3V3 (1) T1 T2. T3

Leyes de los Gases Ideales.

Comportamiento de las gases

ESTADOS DE AGREGACIÓN.

LEY DE LOS GASES IDEALES

Concepto de Presión. Unidades

NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1 También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como la la expresión del.

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1 También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como la la expresión del.

LOS GASES Y SUS UNIDADES

NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa.

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como la la expresión del número.

Calorimetro: 686 Kcal/mol

La Atmósfera La presión atmosférica.

NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa.

DE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES

Nilxon Rodríguez Maturana

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LOS HIDRÓXIDOS Y SU NOMENCLATURA

Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info.

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1 Teniendo en cuenta las normas de la IUPAC y la nomenclatura basada en nombres triviales o comunes, diga.

Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info.

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana H 2 + O2O2 H = 0+2 O 12 Por ejemplo: AB C H 2*(A) O 1*(C) = 2*(C) 2*(B) = Ecuaciones Ecuaciones 2*(A)

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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 1 Ejemplo No. 1: Cl 2 + O2O2 Cl = 0+6 O 32 Balancear la reacción química Balancear la reacción química.

Generalmente, en una reacción sólo uno de los reactivos se consume por completo y que, por tanto, determina la cantidad de producto y es a éste al que.

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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1 Diga o escriba el nombre correcto para cada uno de los compuestos que a continuación se le indica, además.

2° BGU “A” Lic. Soraya Jaramillo.  Partículas no interaccionan entre sí  Comportamiento cumple la Ley de los gases y ecuación de estado  Sufren cambios.

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. a.- CH 2 –CH 3 CH 3 –CH 2 –C –CH 2 –CH 2 –CH 3 CH –CH 3 CH 3 b.- CH 3 -CH 2 – CH -CH 3 CH 2 CH 2 –CH 3 CH.

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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. 35Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 1.- Diga el nombre común o trivial para cada uno de los siguientes.

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Transcripción de la presentación:

Lic. Q. B. Nilxon RoMa LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES LOS GASES Y SUS LEYES LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES Lic. Q. B. Nilxon RoMa Hacia 1800, John Dalton, al trabajar con mezcla de gases pudo observar que cada uno se comportaba independientemente, es decir, como si estuvieran solo. Además observó que la presión total ejercida por la mezcla de gases era igual a la suma de la presiones parciales de los gases individuales. Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES Fórmula general – Ley de Dalton 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn Fórmula general – Ley de Dalton Fórmula general Lic. Q. B. Nilxon RoMa Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn LEY DE DALTON P1 = Pt - P2 + ( P3 +… Pn ) Pt = Presión total. P1= Presión del gas 1. P2= Presión del gas 2. P2 = Pt - P1 + ( P3 +… Pn ) P3= Presión del gas 3. Pn= Presión del gas n.

Lic. Q. B. Nilxon RoMa Pt = ?. PCH4 = 150 mmHg. PN2 = ?. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: Calcule cuál es la presión total en mmHg ejercida por una mezcla de gases que se encuentra en un cilindro la cual contiene las siguientes sustancia con sus respectivas presiones: metano a 150 mmHg, Cloro a 90 mmHg y oxígeno a 0,85 atm. La atmósfera terrestre es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otro gases en menor proporción, ¿ Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, la presión del oxigeno es 160 torr, la del argón es de 7 torr y otros gases es 0,2 torr? Pt = ?. solución PCH4 = 150 mmHg. PN2 = ?. solución P total = 760 torr. Por factor de conversión: 0,85 atm a cuántos mmHg equivalen Si ( 1 atm = 760 mmHg) PCl2 = 90 mmHg. PO2 = 160 torr. PO2 = O,85 atm. PAr = 7 torr. Lic. Q. B. Nilxon RoMa 0.85 atm Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn x 760 mmHg = 646 mmHg = 646 mmHg P otros = 0,2 torr. 1 1 atm 1 P1 = Pt - P2 + ( P3 +… Pn ) Pt = P1 + P2 + P3 +… Pn PN2 = Patmosf PO2 + ( PAr + Potros ) - Pt = PCH4 + PCl2 + PO2 PN2 = 760torr - 160torr + ( 7torr + 0,2torr ) Pt = 150mmHg + 90mmHg + 646 mmHg. PN2 = 760torr - 167.2torr ( ) Pt = 886mmHg. PN2 = 592.8torr