Ley de Henry PA PA = H·xA xA yA = H’·xA Ley de Henry: A una temperatura dada, la cantidad de gas disuelto en un líquido, es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la superficie del líquido. PA = H·xA Fase gaseosa xA Fase líquida yA = H’·xA Dividiendo entre la presión total: PA/PT = H/PT·xA
Los refrescos se presurizan para sobresaturar la solución acuosa con CO2. El champán y la sidra, contienen altas cantidades de CO2, debido a la fermentación. La disolución de gases en agua es un fenómeno exotérmico. La mejor manera de carbonatar refrescos es: a presiones elevadas y bajas temperaturas.
Constantes de Henry Gas H (mol/ L atm) O2 1.28 x 10-3 CO2 3.38 x 10-2 CH4 1.34 x 10-3 N2 6.48 x 10-4 NO 2.00 x 10-4
Desviaciones a la Ley de Henry CO2 HCl NH3 H2S PA Fase gaseosa Desv. (+) xA Fase líquida
Ley de Henry y el buceo
Presión parcial de los componentes del Aire Profundidad equivalente Presión Total Presión parcial O2 Presión parcial N2 Profundidad equivalente 1 bar 0,2 bar 0,8 bar Superficie = Presión atmosférica 2 bar 0,4 bar 1,6 bar -10 m = 1 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica 3 bar 0,6 bar 2,4 bar -20m = 2 bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica 4 bar 3,2 bar -30m = 3 bar P.hidrostática + 1 bar P. atmosférica ... Pbar 0,2 Pbar 0,8 Pbar (P-1)*-10 m = (P-1)bar P. hidrostática + 1 bar P. atmosférica
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