CAPITULO 1. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES DILUIDAS

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1 CAPITULO 1. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES DILUIDAS
Fisicoquímica para Ingenieros Porf. Laura Márquez Universidad de Los Andes - Venezuela

2 Soluciones Soluciones Ideales Infinitamente diluidas: 1-10 mM
Solución: sistema líquido homogéneo formado por más de un componente. Solvente: componente que se encuentra en mayor proporción. solutos: los que están en menor proporción. Ideales Soluciones Infinitamente diluidas: 1-10 mM gases (O2, N2) e iones (Ley de Debye-Hückel) Reales: M

3 Soluciones Soluciones ideales
Las interacciones moleculares soluto:solvente son de igual magnitud a las solvente:solvente y las soluto:soluto Todos sus componentes (soluto y solvente) cumplen la Ley de Raoult en todo el intervalo de concentraciones

4 Soluciones Ley de Raoult: La presión parcial de vapor de un componente en una solución, es proporcional a su fracción molar. Pi  Xi Pi  Xi XA = 1 XA = 0 XB = 0 XB = 1 PB PA PB PA P = PA + PB Pi = k Xi k = constante de proporcionalidad = propiedad del puro Pi = Pi Xi = 1 PA = PA . XA PB = PB . XB

5 Cálculo de  para soluto y solvente de soluciones ideales
i (solución) = i (vapor) A (l) A (v) i (solución) = º + RT ln Pi Según Raoult Pi = Pi . Xi i (solución) = º + RT ln (Pi . Xi) i (solución) = º + RT ln Pi + RT ln Xi Permite calcular el soluto y el solvente, si la solución se comporta como solución ideal A una P y T, la Pi es un valor definido i (solución) = i + RT ln Xi

6 Soluciones Reales y Soluciones infinitamente diluidas
PB PA PB PA P = PA + PB Pi  Xi Pi = k Xi Pi = Pi Xi = 1 k = constante de proporcionalidad = propiedad del puro PA = PA . XA PB = PB . XB XB = 0 XB = 1 XA = 1 XA = 0

7 < > Soluciones Reales PB PB PA PB PA P = PA + PB Endotérnica
Exotérnica PA P = PA + PB PB XB = 0 XB = 1 XB = 0 XB = 1 XA = 1 XA = 0 XA = 1 XA = 0

8 Soluciones infinitamente diluidas
PA PB PA m = kH PA = PA . XA Solvente  Ley de Raoult PB XA XB = 0 XB = 1 Las soluciones infinitamente diluidas pueden comportarse como soluciones ideales, en este caso tenemos: Soluciones diluidas de solutos no electrolíticas Soluciones diluidas de solutos volátiles Soluto Volátil  Ley de Henry XA = 1 XA = 0 XB PB = kH . XB A: solvente B: soluto

9 Coeficiente de BUNSEN (a)
Soluciones infinitamente diluidas – Ley de Henry Solubilidad en líquidos de Gases poco solubles PB = kH . XB Soluto Volátil  Ley de Henry XB Coeficiente de BUNSEN (a) Solubilizado a condiciones de: Pgas= 1atm y Temperatura de 25ºC El volumen del gas es medido a condiciones estandar P = 1 atm y T = 0ºC

10 Solubilidad de Gases en líquidos
Equivalencia entre HHenry - α Coeficiente de Bunsen Ley de Henry Xgas=Ppas / kH_gas ngas/nSTE=Ppas / kH_gas

11 Solubilidad de Gases en líquidos
Equivalencia entre HHenry - α GAS KH (atm) KH (Torr) α (cm3gas/cm3STE*atm) CO2 1644,7 1,25 * 106 CH4 41348,1 3,14 * 107 0,0300 O2 43421,1 3,30 * 107 0,0283 H2 70263,1 5,43 * 107 0,0175 N2 85657,9 6,51 * 107 0,0143 He 142579,5 1,08 * 108 0,0087 Solubilidad de diversos gases en agua (Atkins)

12 Solubilidad de Gases - Influencia de la Presión
Presiones Moderadas coportamiento Lineal Solubilidad = Xgas= Pgas / KHenry Presiones Altas coportamiento NO Lineal Xgas Xgas O2 N2 He H2 N2 Pparcial del gas Pparcial del gas atm atm Solubilidad de diversos gases en agua (Atkins) Solubilidad en agua (Levine Vol.1)

13 Solubilidad de Gases _ Influencia de la Temperatura
KHenrry_gas (GPa) en Agua N2 Bajas Temperaturas ( ºC ) O2 Relación MUY simplificada Aumento lineal de KH-gas (disminución de Xgas) para algunos gases en Agua 1/KHenrry_gas≅Xgas T (ºC) O2 N2 Constantes de la Ley de Henry en agua (Levine Vol.1)

14 Solubilidad de Gases _ Influencia de la Temperatura
Relación más ajustada Benson y Krause (1976) Bajas Temperaturas ( ºC ) Solutos τgas αgas Helio 131,42 41,824 Neón 142,50 41,667 Nitrógeno 162,02 41,712 Oxígeno 168,87 40,622 Argón 40,404 β=36,885 KH (bar) T (ºC) Variación de la Constantes de la Ley de Henry en agua (Prausnitz)