TABLA PERIÓDICA Docente: Marianet Zerené Curso: 1º A y B

Objetivo: Identificar y describir las principales características de la tabla periódica desde sus comienzos hasta la actualidad.

Un poco de historia...

1º Durante a primera mita del s. XIX Se conocían alrededor de 60 elementos a los cuales se les midieron las masas atómicas. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación

Johann Wolfgang Döbereiner Quien comprobó que en algunos grupos de elementos con propiedades análogas, el peso atómico era igual a la semisuma de los pesos atómicos de los otros dos.

Johann Wolfgang Döbereiner Ejemplo: Br = (Cl + I ) / 2 = 35,470 + 126,470 / 2 = 80,470 TRIADAS

John Alexander Reina Newlands Ordenó los elementos conocidos en orden creciente de peso atómico y observó que si se empieza a contar a partir de alguno de ellos el 8º tiene propiedades similares al inicial. LEY DE LAS OCTAVAS

En 1869 , el químico ruso Dimitri Mendeleiev, ordenó los elementos químicos según el orden creciente de sus peso atómicas. La clasificación de Mendeleiev es la más conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.

Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto.

Clasificación de Mendeleiev Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.

Clasificación de Mendeleiev

La tabla periódica actual En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

Grupos Bloque Grupo Nombres s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles d 3-12 Elementos de transición f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

Objetivo: Conocer y aplicar las propiedades periódicas que presentan los elementos de la tabla periódica.

PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.-Radio atómico y Volumen Atómico. 2.-Energía de ionización. 3.-Afinidad electrónica o electroafinidad(AE). 4.-Electronegatividad.

La variación del radio atómico en la tabla periódica

CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z*) Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.

Variación de Z* en la tabla.

Radio atómico:

RADIO IONICO

Energía o potencial de ionización (EI) Esta magnitud puede medirse en kilocalorías por mol (Kcal/mol)

La variación de la energía de ionización en la tabla periódica es la siguiente:

Afinidad electrónica o electroafinidad (AE):

La variación de la AE en la tabla periódica es así:

Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo en un enlace covalente.

La variación de la EN en la tabla periódica es así:

En resumen…

Cuanto aprendimos hoy… 1.-Ordene de menor a mayor de acuerdo a su radio atómico los siguientes elementos. Cs , F, Ar, Mg. 2.-Ordene de mayor a menor de acuerdo a su afinidad electrónica los siguientes elementos. C, Al, Rn. 3.- ¿Cual de los siguientes elementos es el más electronegativo? Cu, Te, Br 4.-¿Cual de los siguientes elementos tiene la menor energía de ionización? Fr, F, Ne