Química 2009 Clase Nº 3 Tabla Periódica

HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis

APRENDIZAJES ESPERADOS Conocer la tabla periódica, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Conocer las propiedades periódicas y sus variaciones en función de la tabla.

TABLA PERIÓDICA Propuesta por D. Mendeleev en 1869. Busca ordenar a los elementos en base a sus distintas propiedades La tabla se organiza en períodos (filas) y grupos (columnas)

GRUPOS DE ELEMENTOS Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último electrón. Transición Interna Representativos Transición Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo f Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo s o p Los elementos reciben el último electrón en orbitales tipo d

Configuración Electrónica ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Grupo Nombre Configuración Electrónica I A Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2 III A Térreos ns2np1 IV A Carbonados ns2np2 V A Nitrogenados ns2np3 VI A Calcógenos ns2np4 VII A Halógenos ns2np5 VIII A Gases nobles ns2np6

RELACIÓN ENTRE ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio Atómico. Volumen Atómico. Potencial de Ionización. Electroafinidad. Electronegatividad.

RADIO ATÓMICO Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de arriba hacia abajo Disminuye de izquierda a derecha

VOLUMEN ATÓMICO Es el espacio que usa el átomo en el universo Varía igual que el radio (es proporcional a él) Volumen Iónico Depende de la carga del átomo Átomo Neutro Catión Anión

RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO Aumenta Aumenta

POTENCIAL DE IONIZACIÓN Aumenta Cantidad de energía necesaria para retirar el último electrón de un átomo. En la tabla varía de la siguiente manera: Aumenta Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

ELECTROAFINIDAD Cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo En la tabla varía de la siguiente manera: Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

ELECTRONEGATIVIDAD Aumenta Capacidad de un átomo para atraer electrones de enlace. En la tabla varía de la siguiente manera: Aumenta Grupos Períodos Aumenta de abajo hacia arriba Aumenta de izquierda a derecha

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS Características de los materiales que pueden ser registradas a simple vista ejemplo Punto de Fusión Punto de Ebullición Temperatura necesaria para pasar de estado sólido a líquido Temperatura necesaria para pasar de estado líquido a gaseoso

SÍNTESIS Tabla Periódica Ordena los elementos Períodos Grupos Nivel energético Electrones último orbital Propiedades periódicas Potencial de ionización Radio Atómico Electroafinidad Volumen Atómico Electronegatividad

CLAVES GUÍA QM-3 Pregunta Alternativa Habilidad 1 E Conocimiento 2 C 3 Comprensión 4 5 Análisis 6 7 8 D Aplicación 9 10 11 12 13 B 14 15