ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken. Los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos. Química EG

Electronegatividad Concepto: Es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un át. tiene tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo y si su tendencia es perder esos electrones se dice que es muy electropositivo. QuimicaEG

Electronegatividad de algunos elementos según su posción en la tabla periódica Insert Figure 8.6 QuimicaEG

Valores de Electronegatividad Química EG 4 Área de Química

FUERZAS INTRAMOLECULARES fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos o a los iones que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, de tal manera de formar un enlace químico. QuimicaEG

ENLACE QUIMICO Fuerzas intensas que mantienen unidos a los átomos en las distintas sustancias. Al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. QuimicaEG

Enlace químico Otro concepto Es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementales que constituyen unas sustancia. QuimicaEG

Referente al enlace químico: Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace. QuimicaEG

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CLASIFICACIÓN DEL ENLACE QUIMICO ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE: a. simple polar y b. doble no polar c. triple d. coordinado / dativo QuimicaEG

Estructuras de Lewis : x : ¨ También se conocen como “símbolo de electrón-punto de Lewis: * El símbolo de un elemento rodeado de uno a ocho puntos que representan los electrones de valencia de un átomo o ión del elemento. .. : x : ¨ QuimicaEG

Regla del Octeto La tendencia de un átomo no metálico a ganar o compartir electrones hasta completar ocho electrones de valencia Lo que producirá una configuración electrónica estable, similar a los gases nobles con excepción del gas Helio QuimicaEG

ENLACE IONICO Fuerza de atracción eléctrica entre iones de signo contrario, que se forman como consecuencia de una transferencia de electrones entre átomos no estables, situados en la derecha(-) e izquierda(+) del sistema periódico. QuimicaEG

Iones Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes: Esta perdida de electrones se llama oxidación. Na . Na+ + e- sodio Mg: Mg2+ + 2 e- magnesio : Al . Al 3+ + 3 e- aluminio QuimicaEG www.portalquimico.net 14 Química

Formación de Aniones Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble: Este proceso se llama reducción. : Cl . + e- : Cl : - : O : + 2e- : O : 2- oxido :N . + 3e- : N : 3- nitruro : : : : . : . : . : : . QuimicaEG www.portalquimico.net 15 Química

Ejemplo del enlace iónico Ejemplo: NaCl Sodio Cloro/ NaCl QuimicaEG

cristal del enlace iónico QuimicaEG

Red cristalina del enlace iónico QuimicaEG

Ejemplo de enlace iónico QuimicaEG

Ejemplo de enlace iónico y su configuración electrónica QuimicaEG www.portalquimico.net 20 Química

Clasificación de enlaces Cov. puro 0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.8 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar Aumento en la diferencia de electronegatividad Covalente comparte e- Covalente polar transferencia parcial de e- Iónico transferencia e- QuimicaEG www.portalquimico.net 21 Química

Diferencia de electronegatividades en enlaces iónicos MgF2 Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad F 4.0 Electronegatividad Mg 1.2 Diferencia 2.8 % de carácter iónico Según la tabla periódica 86% QuimicaEG www.portalquimico.net 22 Química 22

Porcentaje de carácter iónico NaCl Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad Cl 3.0 Electronegatividad Na 0.9 Diferencia 2.1 % de carácter iónico Según la tabla periódica 67% QuimicaEG www.portalquimico.net 23 Química 23

Valores de Electronegatividad QuimicaEG 24 Área de Química

Características y propiedades del enlace iónico * No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). *Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. *Se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas. *Su dureza en bastante grande y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. *Son solubles en disolventes polares como el agua. *Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una alta conductividad eléctrica. QuimicaEG

ENLACE COVALENTE Concepto: Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí, los átomos no metálicos; se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos QuimicaEG

Porcentaje de carácter covalente Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl 3.5 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 1.4 % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar QuimicaEG www.portalquimico.net 27 Química 27

Clasificación del enlace covalente: Enlace covalente simple: Se presenta cuando se comparten un par de electrones, ejemplo: H CH4 H-C-H *Se representa por un guion (-) *presenta cuatro e.c. simple. QuimicaEG

Ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) C . F : .. . la estructura de Lewis para CF4 queda así: : F .. C Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. QuimicaEG www.portalquimico.net 29 Química 29

Enlace covalente doble Se presenta cuando se comparten dos pares de electrones, ejemplo: CO2: O=C=O * se presenta por doble linea, el ejemplo presenta dos enlaces covalentes dobles QuimicaEG

Enlace covalente triple Se presenta cuando se comparten tres pares de electrones, ejemplo: La molécula del N2: N Ξ N *Otro ejemplo puede ser: Acido cianhídrico (HCN) H - C Ξ N Se presenta por triple linea por ejemplo el ETINO el la parte superior izquierda QuimicaEG

Enlace covalente coordinado o dativo Se presenta cuando solo un elemento aporta el par de electrones que se van a compartir, ejemplo: SO2 O = S O dativo Se indica por la flecha que nace del elemento que proporciona el par de electrones. QuimicaEG

Propiedades del enlace covalente Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte). QuimicaEG

Continua propiedades del enlace covalente por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas. Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente QuimicaEG

Enlace convalente no polar/ apolar En este caso la nube electrónica es de igual tamaño QuimicaEG

Na+ Impulso nervioso K+ Impulso Nervioso Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso. Na+ Impulso nervioso Importancia de los iones K+ QuimicaEG www.portalquimico.net 36 Química

Aplicación de los iones en el cuerpo humano En el interior de la neurona existen iones y proteinas con carga negativa. Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular. QuimicaEG www.portalquimico.net 37 Química

Bomba de sodio/potasio Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+) QuimicaEG www.portalquimico.net 38 Química

Función del calcio Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal. QuimicaEG www.portalquimico.net 39 Química

Molécula de clorofila El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. QuimicaEG www.portalquimico.net 40 Química