Relaciones periódicas entre los elementos Capítulo 8 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.

Cuando los elementos fueron descubiertos John Newlands: Observó que cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes: Ley de las octavas. Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer 1. Agurparon los elementos en forma exacta de acuerdo con sus propiedades 2. Hicieron visible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se habían descubierto 8.1

Clasificación de los elementos representativos Zinc Cadmio Mercurio Gases nobles Lantánidos Metales de transición Actínidos No son ni representativos ni de transición 8.2

Configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental ns2np6 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 d10 d1 d5 4f 5f 8.2

La similitud de las configuraciones electrónicas de valencia es lo que hace que los elementos de un mismo grupo tengan un comportamiento parecido Variaciones periodicas de las propiedades físicas y químicas de los elementos

Zefc aumenta, con el número atómico z Carga nuclear efectiva (Zefec) es la carga nuclear detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real z como los efectos repunsivos de los demás electrónes Zefec = Z - s Aumenta el número de electrones de valencia Los electrones internos apantallan a los de valencia y los de valencia se apantallan entre sí Dentro de un periodo Zefc aumenta, con el número atómico z 8.3

Radio atómico: Es la mitad de la longitud entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica Aumenta la carga en el nucleo, el electron de valencia adicional es atraído con más fuerza Aumenta con forme aumenta el número cuantico principal 8.3

Radio atómico Radio atómico (pm) 8.3 Número atómico

Radio ionico: Anión aumenta; Catión disminuye Sólo se pueden comparar los iones isoelectrónicos 8.3

Comparación del radio atómico con el radio iónico Radio (pm) Radio (pm) Número atómico Número atómico 8.3

El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma. 8.3

Radio iónico 8.3

I1 primera energía de ionización La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. I1 + X (g) X+(g) + e- I1 primera energía de ionización I2 + X (g) X2+(g) + e- I2 segunda energía de ionización I3 + X (g) X3+(g) + e- I3 tercera energía de ionización I1 < I2 < I3 8.4

Variación de la primera energía de ionización con el número atómico Lleno nivel n=1 Lleno nivel n=2 Lleno nivel n=3 Lleno nivel n=4 Lleno nivel n=5 Primera energía de ionización (kJ/mol) Número atómico Z 8.4

Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e- X-(g) F (g) + e- X-(g) DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol O (g) + e- O-(g) DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol 8.5

Afinidad electrónica contra número atómico Afinidad electrónica (kJ/mol) Número atómico Z 8.5

Electronegatividad Mide la tendencia de un elemento de atraer electrones hacia sí, cuando esta químicamente combinado con otro elemento Menos electronegativo es el Cs, el más electronegativo es el F. 8.5