Estructura de la Materia Décimo séptima sesión Teoría de Unión Valencia (2)
Pero antes… 7/22/2018 Template
CRUZ CALLEJAS ALICIA ABIGAIL 5.0 CUAUTLI SANCHEZ ALONDRA 9.0 DIAZ AGUILAR IRVING AGUSTIN ESPINOSA GUTIERREZ ARANZA GUADALUPE 7.0 GONZALEZ FLORENTINO JOSE IVAN HERNANDEZ MONDRAGON AQUETZALY GABRIELA JUAREZ RAMOS ERICK TOMAS LONGINO JIMENEZ MONICA LIZBETH MARTINEZ PADRON ROBERTO MENDOZA AVILA DULCE JOSELIN 6.0 NIÑO DE GUZMAN CESAR NELSON 10 RAMIREZ ITZEL DEL RUBI ROSAS RIOS DANIELA 4.0 TORRES GALLARDO OSWALDO 8.0 VALDES NORMA OSIRIS ZOTELO GOMEZ LUIS MARIO
Resumen Hibridación Geometría Ángulo sp Lineal 180º sp2 Triangular 120º sp3 Tetraédrica 109.5º 4
¿Y si hay orbitales d? Las más comunes 5
sp3d Bipirámide triangular 6
sp3d2 Octaédrica 7
Bipiramidal triangular Resumen Hibridación Geometría Dibujito sp Lineal sp2 Triangular sp3 Tetraédrica sp3d Bipiramidal triangular sp3d2 Octaédrica 8
El caso del amoníaco 9
NH3 ¿Ángulos de 109.5º? 10
¿Y en el H2O? 11
H2O ¿Ángulos de 109.5º? 12
Teoría de repulsión entre pares de electrones (VESPR) PS-PS PS-PE PE-PE 13
Teoría de repulsión entre pares de electrones (VESPR) (2) Tetraedro Pirámide triangular Angular 14
Ángulos experimentales Metano H-C-H 109.5º Amoníaco H-N-H 107º Agua H-O-H 104.5º 15
Molécula de Agua 104.5º 16
Otras geometrías En la lineal no pasa nada. Triangular: Triangular 17
Bipirámide triangular Sube y baja T Lineal 18
Octaedro Pirámide cuadrangular Cuadrado 19
Tarea 39 Prediga la hibridación del átomo central para las siguientes moléculas: BeCl2, CCl4, BF3 20
Tarea 40 ¿Qué orbitales híbridos presentan las siguientes geometrías? Octaédrica. Tetraédrica. Triangular. Lineal. 21
Tarea 41 Explique por qué la molécula de agua es angular. 22
Enlaces y Los enlaces químicos en las moléculas se deben a la superposición de orbitales atómicos. Debido a la superposición, aumenta la probabilidad de que los electrones se encuentren en la región del enlace. 23
Enlaces y (2) La superposición puede ser de 2 tipos: o . Los enlaces ocurren cuando los orbitales se superponen en los ejes de la molécula. Los enlaces ocurren cuando los orbitales se superponen fuera de los ejes de la molécula. 24
Enlaces y (3) 25
Etano Enlace C-C 26
Etileno 27
Acetileno 28
Enlaces y (4) Los enlaces son más débiles que los : C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 Reacción de adición, se rompe el enlace . Si lo hiciéramos con etano: 29
Enlaces y (5) C2H6 + Cl2 C2H4Cl2 + H2 Reacción de substitución. El enlace C-C no se rompe. 30
Rotación de los enlaces H Forma Eclipsada C H Forma Alternada H H H 31
Rotación de los enlaces Si hay un solo enlace, hay rotación de la molécula. Si hay doble o triple es muy dificil que rote o de plano no rota. Facilidad de rotación: Sencillo Doble Triple 32
Evaluación del modelo Nos da: Geometría. Ángulos. Momentos dipolares. 33
Evaluación del modelo No da: Propiedades ópticas Propiedades magnéticas Propiedades espectroscópicas 34
Tarea 42 Describa las diferencias esenciales entre un enlace y un enlace 35
Hasta aquí para el segundo examen parcial