SISTEMA PERIÓDICO Otros metales: IIIA Boranos; IVA Carbonoideos; VA Nitrogenoideos; VIA Anfígenos ; VIIA Halógenos

PROPIEDADES PERIÓDICAS Son las que varían de modo regular con el número atómico Z. Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa *Algunas son: . Radio atómico (volumen atómico) . Radio iónico . Energía de ionización . Afinidad electrónica

Radio atómico *Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). *En los grupos, el radio atómico aumenta con Z, es decir hacia abajo Se añade una capa más *En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. aumenta

Li y B; F y Cl K L Li Z=3 2 1 B Z=5 2 3 = capas +carga positiva K L M F Z= 9 2 7 Cl Z = 17 2 8 7 Mayor nº de capas 3p+ 5p+ 17p+ 9p+

Radio iónico Catión menor radio que el de su elemento Li (152) Be (112) B (88) Li+ (59) Be 2+ (27) B3+ (20) Al ser menor el número de e-, la carga nuclear efectiva es mayor contracción del ion Período: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha (aumenta Z) Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Na (186) Mg (160) Al (143) Na+(95) Mg 2+ (65) Al 3+ (50) crece Unidades en picometros 1pm = 10 -12 m

Radio iónico Anión mayor radio que el de su elemento N3- (171) O= (140) F- (136) N (75) O (73) F (71) Al aumentar el nº de e-, se produce una mayor repulsión entre estos expansión de la nube electrónica Período: los radios aniónicos, salvo para aniones isoelectrónicos, aumentan Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Ejemplo: O= y F- (isoelectrónicos) mayor carga nuclear más atraerá a los e- menor radio Al comparar el valor del radio atómico de cualquier elemento con el de su anión, éste es siempre mayor, debido a que la carga nuclear es constante en ambos casos, mientras que al aumentar el número de electrones en la capa mas externa, también aumenta la repulsión entre los mismos aumentando de tamaño el orbital correspondiente y por tanto también su radio iónico.

Energía de ionización o potencial de ionización Energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo en fase gaseosa. EI o PI (kJ/mol o eV/átomo) X (g) + PI X (g) + 1 e Período: PI aumenta con Z aumenta cuanto más atraído por el núcleo está el e- más energía habrá que suministrar para arrancarlo Grupo: PI disminuye al aumentar Z aumenta el nº de capas los e- externos están menos atraídos menos energía habrá que suministrar para arrancarlo PI 1ª energía de ionización En átomos polielectrónicos se puede hablar de 2ª, 3ª… Para arrancar el segundo, tercer e-,….

Afinidad electrónica o electroafinidad *Energía que libera un átomo en fase gaseosa cuando capta un e- convirtiéndose en un ion negativo. AE (kJ/mol, kcal/mol o eV/átomo) X (g) + 1 e X (g) + AE *En cierto modo, es una propiedad inversa al PI Elementos que requieren mucha energía para arrancarles un e- serán también los que desprendan más energía al captar un e- Período: aumenta al aumentar Z Grupo: disminuye al aumentar Z aumenta