EL MOL

Cuatro átomos de H y dos de O Símbolo Químico Significado Composición Una molécula de agua: Dos átomos de H y uno de O Dos moléculas de agua: Cuatro átomos de H y dos de O Una molécula de peróxido de hidrógeno: Dos átomos de H y dos de O

EJEMPLOS DE COMPUESTOS Monóxido de Carbono, CO 1 átomo de C 1 átomo de O Agua, H2O 2 átomos de H Amoniaco, NH3 1 átomo de N 3 átomos de H

Con el fin de medir la masa de los átomos se definió la unidad de masa atómica o uma. 1 uma = 1,66.10-27 kg Nuestras balanzas no miden umas, miden gramos.

Aún la más pequeña cantidad de materia con que tratamos contiene un gran número de partículas (átomos, iónes o moléculas), p.ej., una cucharadita de agua (~5 mL) contiene tantas como 2x1023 moléculas de agua. La unidad química para contar partículas es el mol. El mol es la cantidad de materia que contiene tantas partículas como el número de átomos en exactamente 12 g de 12C. Por experimentos se encontró que dicho número es: 6.0221367 x 1023 que se denomina Número de Avogadro (NA).

Clasificación de la Materia

El mol

Un mol de iones, un mol de moléculas o un mol de cualquier otra cosa contendrá el número de Avogadro de estos objetos: 1 mol de átomos de 12C = 6.02x1023 átomos de 12C 1 mol de moléculas de agua = 6.02x1023 moléculas de H2O 1 mol de iones nitrato = 6.02x1023 iones NO3- 1 mol de electrones = 6.02x1023 electrones 1 mol de granos de arena = 6.02x1023 granos de arena El número de Avogadro proporciona el factor de conversión entre el número de moles y el número de partículas.

CALCULOS CON MOL Para elementos: ejemplo calcio Ca 1 mol Ca= 40.08 g Ca = 6.022x1023 Ca átomos Cualquiera de estas relaciones se pueden utilizar para proveer factores utilizables para resolver problemas numéricos. Ejemplo:

CONCEPTO DE MOL Concepto de MOL aplicado a compuestos El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. Ejemplos 1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 moléculas H2O 1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 moléculas CO2 1 mol NH3 = 17.03 g NH3 = 6.022x1023 moléculas NH3 13

CONCEPTO DE MOL One mole quantities of six metals; top row (left to right): Cu beads (63.5 g), Al foil (27.0 g), and Pb shot (207.2 g); bottom row (left to right): S powder (32.1 g), Cr chunks (52.0 g), and Mg shavings (24.4 g). One mole quantities of four compounds: H2O (18.0 g); small beaker NaCl (58.4 g); large beaker aspirin, C9H8O4, (180.2 g); green (NiCl2 · 6H2O) (237.7 g). 14

FORMULAS DE COMPUESTOS La fórmula de un compuesto está hecha de los símbolos de cada elemento en ese compuesto. Cada símbolo representa un átomo del elemento. Si más de un átomo está representado, se utiliza un subscrito después del símbolo.