EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido

b a 0.001 mol 21 6 24 0.024 mol 0.021 mol + 0.006

Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. en el equilibrio químico participan distintas sustancias como productos y reactivos El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos. equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase equilibrio heterogéneo se aplica a las reacciones en las que alguna de las especies reaccionantes se encuentra en una fase diferente.

Expresión matemática que relaciona las concentraciones de reactivos y productos se la conoce como LEY DE ACCION DE MASAS a A + b B n c C + d D

Desde el punto de vista cinético El equilibrio químico es un proceso dinámico a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de reactivos A + 2 B n AB2 vd= kd [A][B]2 vr = kr [AB2] Vd = Vr kd[A][B]2 = kr[AB2]

Desde el punto de vista termodinámico Las reacciones espontáneas tienen DG < 0 El DG es una propiedad extensiva y depende de la concentración: DG = DGo + RTlnQ Q: cociente de reacción En el equilibrio la reacción se para DG = 0 DG = DGo + RTlnQ = DG = DGo + RTlnK = 0 y DGo = - RTlnK

Q versus K Condiciones iniciales Solo reactivos Solo productos A la izquierda del equilibrio Solo productos A la derecha del equilibrio equilibrio Q =  Q = 0 Q < K Q = K Q > K

A + 2 B n AB2 En fases condensadas

A + 2 B n AB2 En fase gaseosa

A + 2 B n AB2 En fase gaseosa

¿Los datos experimentales son valores en el equilibrio? Convertir los datos a concentraciones o presiones parciales Relacionar las concentraciones iniciales con aquellas del equilibrio calcular las concentraciones o presiones parciales del equilibrio Substituir las concentraciones dentro de Kc o las presiones parciales dentro de Kp

N2O4 n 2 NO2 ¿Esta en equilibrio? ¿qué pasa cuando se abre la llave de conexión?

2 SO2 + O2 n 2 SO3

2 SO2 + O2 n 2 SO3 DisminuyeV

N2O4 n 2 NO2 Aumenta T

DGo = DHo + T DSo = - RT lnK A presión constante A volumen constante