Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Física y Química

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Compuestos formados por moléculas © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Un compuesto químico es una sustancia pura formada por dos o más elementos diferentes combinados siempre en proporciones fijas. Algunos compuestos formados por dos o más elementos no metálicos se presentan en forma de moléculas en la que los átomos están unidos por enlaces covalentes. Estos compuestos tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos y no conducen la corriente eléctrica La molécula de cloruro de hidrógeno La fórmula del cloruro de hidrógeno es HCl. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de cloro es 2 5; es decir, le falta un electrón para completarlo (configuración de gas noble). El átomo de hidrógeno posee un único electrón en su único nivel energético, 1. Mediante la formación de un enlace covalente, en el que el cloro y el hidrógeno comparten un par de electrones, se forma la molécula de HCl. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos La molécula de amoniaco La fórmula del amoniaco es NH3. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de nitrógeno es 2 3; por tanto, le faltan tres electrones para completarlo. En la molécula de amoniaco cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el átomo de nitrógeno. Decimos que se han formado tres enlaces covalentes N–H. La molécula de metano La fórmula del metano es CH4. La configuración electrónica del último nivel energético de un átomo de carbono es 2 2, por tanto, le faltan cuatro electrones más para completarlo. En la molécula de metano cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el carbono. Se han formado cuatro enlaces covalentes C−H. EJERCICIOS 1 - 4 PAG 100 y 3 - 6 PAG 110 © Oxford University Press España, S. A.

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos El agua: una molécula singular © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos La molécula de agua es un dipolo eléctrico, y ello hace que sus propiedades sean diferentes de las de otras moléculas similares. (Pto de fusión, de ebullición, densidad) La configuración electrónica del último nivel energético del átomo de oxígeno es 2 4, es decir, le faltan dos electrones para completarlo. En la molécula de agua, el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno. En estado sólido, las moléculas de agua están fuertemente unidas en formas hexagonales. En estado líquido forman agrupaciones y en estado gaseoso están sueltas. EJERCICIOS 7 PAG 102 y 10, 11 PAG 110 © Oxford University Press España, S. A.

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Compuestos formados por cristales © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Compuestos formados por cristales covalentes: el cuarzo El cuarzo, SiO2, es un compuesto formado por la unión de dos elementos no metálicos, el silicio y el oxígeno. Es un sólido muy duro con elevados puntos de fusión y ebullición, que no se disuelve en agua y no conduce la corriente eléctrica. Se trata de un cristal covalente formado por una red tridimensional en la que cada átomo de silicio está unido a cuatro de oxígeno y cada átomo de oxigeno, a su vez, a dos de silicio. Compuestos formados por cristales iónicos: el cloruro de sodio El cloruro de sodio, NaCl, es un compuesto formado por la unión de un elemento metálico y otro no metálico. Se caracteriza por: Sólido cristalino. Altos puntos de fusión y ebullición. Gran dureza. Muy soluble en agua. No conduce la corriente eléctrica en estado sólido pero es conductor cuando está fundido o disuelto. © Oxford University Press España, S. A.

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Formación de un cristal iónico Un metal se une con un no metal mediante la formación de iones. Un ion con carga positiva es un catión. Uno con carga negativa es un anión. Cuando se unen forman cristales iónicos. Llamamos enlace iónico a la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a los iones de distinto signo en la red cristalina. La atracción electrostática no se limita a un solo par de iones, sino que cada ion se rodea del máximo posible de iones de carga opuesta, formando un cristal iónico. Fórmula empírica: la proporción de átomos VER TABLA PÁG. 105. EJERCICIOS 11, 12 PAG 103 14, - 16 PAG 104 14 – 17 PAG 111 © Oxford University Press España, S. A.

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos Masa molecular relativa © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 10

Los compuestos químicos La geosfera Los compuestos químicos La masa molecular de un elemento o de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que aparecen en su fórmula. La masa molecular no tiene unidades. Ejemplo: masa molecular del H2O masa atómica relativa del hidrógeno = 1 masa atómica relativa del oxígeno = 16 masa molecular relativa del H2O = 2 · 1 + 16 = 18 Composición centesimal Es el porcentaje de masa correspondiente a cada uno de los elementos que forman un compuesto químico. Ejemplo: composición centesimal del agua. - % de oxígeno = 16 ∙ 100 = 88,89% 18 - % de hidrógeno = 2 ∙ 100 = 11,11% 18 EJERCICIOS 17 y 18 PAG 106 24, - 27 PAG 112 © Oxford University Press España, S. A.

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos La cantidad de sustancia: el mol © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos La cantidad de sustancia, n, es una magnitud fundamental cuya unidad en el SI es el mol. Un mol designa un conjunto de 6,022 ⋅ 1023 partículas idénticas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o agrupamientos específicos de ellas. Este número tan enorme recibe el nombre de número o constante de Avogadro, NA, en honor al científico italiano A. Avogadro. número de mol × 6,022 ∙ 1023 partículas mol = número de partículas EJERCICIOS 19 - 21 PAG 108 31 - 45 PAG 112 © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos La masa molar © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos La masa molar, M, es la masa de un mol de átomos, moléculas, iones o partículas. Se expresa en kg/mol o en g/mol. La relación existente entre cantidad de sustancia, masa y masa molar es: masa en gramos (g) masa molar ; � mol = 𝑀 ( g ) cantidad de sustancia = mol Sodio Está formado por átomos de sodio, Na. 1 mol de átomos de Na tiene una masa de 23 g. La masa molar del Na es 23 g/mol. En 23 g de Na hay 6,022 ⋅ 1023 átomos de Na. Yodo Está formado por moléculas diatómicas, I2. 1 mol de moléculas de I2 tiene una masa de 127 ⋅ 2 = 254 g. La masa molar del I2 es 254 g/mol. • En 254 g de I2 hay: 6,022 ⋅ 1023 moléculas de I2 y 6,022 ⋅ 1023 ⋅ 2 = 1,204 ⋅ 1024 átomos de I. © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos Compuestos de especial interés: ácidos y bases © Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3ºESO

Los compuestos químicos La geosfera El método científico Los compuestos químicos Los ácidos y las bases son compuestos muy importantes. Las sustancias pueden clasificarse como: o Ácidas, si su pH es menor que 7. o Básicas, si su pH es mayor que 7. o Neutras, si su pH es igual a 7. El pH de una sustancia se mide con un pH-metro o con papel indicador universal. EJERCICIOS 22 PAG 109 47, 49 PAG 113 © Oxford University Press España, S. A.