EL ENLACE QUÍMICO TEMA 3 4º ESO

EL ENLACE QUÍMICO

EL ENLACE QUÍMICO

LA NATURALEZA del ENLACE QUÍMICO ¿Puedes nombrar dos elementos que se presenten en la naturaleza en forma de moléculas y otros dos en forma de cristales? ¿Sabes por qué la fórmula del H2O y no HO2?

LA NATURALEZA del ENLACE QUÍMICO Diagramas de Lewis. Regla del OCTETO. Gases nobles 8 electrones de valencia (electrones del último nivel electrónico) Mismo grupo – mismo nº de e- en la última capa. Gran estabilidad Átomos aislados Demás elementos de la TP Forma en la que consigan tener ocho electrones en la última capa (dos para el hidrógeno, litio, berilio)  determina su comportamiento químico.

LA NATURALEZA del ENLACE QUÍMICO Diagramas de Lewis. Regla del OCTETO. Diagramas de Lewis Representación de los átomos. Consiste en: Escribir su símbolo Indicar con puntos o con cruces el número de electrones de valencia que tiene.

LA NATURALEZA del ENLACE QUÍMICO Diagramas de Lewis. Regla del OCTETO. Regla del Octeto Los elementos tienden a tener 8 e- en la última capa. Se suele aplicar fundamentalmente en los elementos representativos y sobre todo, en los de los primeros períodos. VÍDEO 4 PAG. 52

LA NATURALEZA ENLACE QUÍMICO Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas. El enlace se forma cuando las fuerzas de atracción contrarrestan a las de repulsión. La naturaleza del enlace es de tipo electrostático. 5 PAG. 53

Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. ENLACE COVALENTE Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. MOLÉCULAS diatómicas,poliatómicas Enlace covalente simple Enlace covalente triple Enlace covalente doble

Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. ENLACE COVALENTE Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. MOLÉCULAS Propiedades Puntos de fusión y ebullición bajos. Gases Líquidos Sólidos H2

Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. ENLACE COVALENTE Estabilidad  Compartir electrones ELEMENTOS. MOLÉCULAS Propiedades No conducen la corriente eléctrica (no hay e- libres, están fijos en el enlace). Insolubles o poco solubles en agua 7 PAG. 55 H2

ELEMENTOS. ENLACE COVALENTE CRISTALES Redes tridimensionales 9 PAG. 56 FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

COMPUESTOS ENLACE COVALENTE MOLÉCULAS Átomos de elementos no metálicos diferentes Ejemplos HCl, NH3, H2O, H2S, CO2, metano - CH4, butano - C4H10, benceno - C6H6, CCl4… Contesta a estas cuestiones después de visitar este enlace http://inicia.oupe.es/fq4e0306 Une los dos átomos de cloro para formar la molécula de cloro ¿Cuántos electrones comparten los dos átomos de cloro?  Completa la frase que aparece en esta página y comprueba si lo has hecho correctamente.

COMPUESTOS ENLACE COVALENTE MOLÉCULAS Propiedades Estado: gaseosos H2S, líquidos H2O, sólidos Naftaleno C10H8 (frágiles, quebradizos, blandos, de aspecto céreo) Solubilidad: algunos son solubles en agua y otros en disolventes como el tolueno, acetona, gasolina… Puntos de fusión y ebullición: bajos Conductividad: malos conductores del calor y de la electricidad Ver tabla pág. 57 NAFTALENO BENCENO 10 PAG. 57

COMPUESTOS ENLACE COVALENTE CRISTALES (reticulares). Algunos compuestos como SiC, SiO2 (cuarzo) Ver tabla pág.58 Propiedades Muy duros Solubilidad: prácticamente insolubles en cualquier tipo de disolvente. Puntos de fusión y ebullición: muy elevados Conductividad: no son conductores de la electricidad (no hay electrones libres) 13, 14, 15, 17 PAG. 58

,, Polaridad ENLACE COVALENTE Enlace Covalente Apolar Los electrones compartidos son igualmente atraídos por los dos átomos que forman el enlace. Cl2, N2, H2, O2,… Dipolo permanente Átomos distintos y con diferente tendencia a captar electrones HCl (Cl polo negativo y H polo positivo) Cargas parciales que no llegan a ser una carga total. ,,

,, Polaridad ENLACE COVALENTE Dipolos instantáneos e inducidos Moléculas grandes apolares (Br2, I2…) – muchos e- alejados del núcleo. Los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coincidan  se crea un dipolo instantáneo. ,, 18 PAG. 59 También se puede crear un dipolo inducido a partir de uno permanente.

FUERZAS O ENLACES INTERMOLECULARES Fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos de las moléculas. Son más débiles que los enlaces covalentes (------). Puentes o enlaces de hidrógeno Hidrógeno + átomos pequeños (F, O, N) con gran tendencia a captar e- Carga parcial +  Hidrógeno Carga parcial negativa -  F, O, N Fuerza intermolecular mayor que otras  altos puntos de fusión y ebullición (H2O, HF, NH3). Ver tabla pág. 60. En alcoholes, aminas, proteínas, ADN… VER GRÁFICA PAG 60

FUERZAS O ENLACES INTERMOLECULARES Enlaces de hidrógeno en el agua Dentro de la molécula de agua hay DOS ENLACES COVALENTES Tiene propiedades muy diferentes a las de otros compuestos similares de elementos del grupo 16 Diferencias  por los puentes de hidrógeno  Estados LÍQUIDO Y SÓLIDO VÍDEO 21 PAG. 61

FUERZAS O ENLACES INTERMOLECULARES Fuerzas de Van der Waals Fuerzas de atracción electrostática entre dipolos permanentes o inducidos. Son más débiles que los puentes de hidrógeno 22 PAG. 62

COMPUESTOS IÓNICOS Atracción electrostática entre iones de distinto signo. TRANSFERENCIA de electrones Formación de un compuesto iónico Formación del catión Formación del anión Atracción electrostática entre iones  CRISTAL 24 PAG. 63

COMPUESTOS IÓNICOS PROPIEDADES Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Su dureza es bastante grande (Resistencia a ser rayados). Son frágiles y quebradizos. Son buenos conductores de la electricidad fundidos o en disolución. Son malos conductores de la electricidad en estado sólido. Son solubles en solventes polares como el agua. 25 y 26 PAG. 63

TRANSICIÓN ENTRE EL ENLACE COVALENTE Y EL IÓNICO 28 PAG. 65

EL ENLACE METÁLICO 29 PAG. 66

EL ENLACE METÁLICO PROPIEDADES Duros (Átomos unidos de forma muy compacta  no se rayan fácilmente), dúctiles y maleables (se puede mover una capa de átomos sobre la otra) Son buenos conductores de la electricidad. Son buenos conductores térmicos. Brillo metálico. Elevados puntos de fusión y de ebullición (generalmente). Hg líq. a temp amb. 29 PAG. 66