Gabriel Paz Mora Nieto Santiago Salazar Sophie Candia Hidruros Profesora: Belén Becerra Gabriel Paz Mora Nieto Santiago Salazar Sophie Candia Química 5º E.S
Hidruros Metálicos Unión Iónica. Sólidos Quebradizos. Apariencia Metálica. Buenos Conductores Electrónicos. Conductividad Varía Con Ocupación De Hidrógeno. Formado Por Combinación del Hidrógeno Gas y el Metal.
Hidruros Metálicos Fórmula Molecular: MeHx Estructura de Lewis: Mex+ [ H]1- Nomenclatura: Hidruro de Met(Nº de Oxidación) Varía en Cantidad
Hidruros Metálicos FeH2 Hidruro de Hierro (II) 1- 1- [ H] Fe [H ] -2 +2 -1 FeH2 1- 1- 2+ [ H] Fe [H ] Hidruro de Hierro (II)
Hidruros No Metálicos Uniones Covalentes. Actúan con el menor número de oxidación. Son gases en su mayoría. Disueltos en agua, se transforman en hidrácidos.
Hidruros No Metálicos Fórmula Molecular: Estructura de Lewis: -Hidruro No metálico: NoMeH -Hidrácidos: HNoMe Nomenclatura: -NoMeuro de Hidrógeno -Ácido NoMehídrico Estructura de Lewis: H Nome
Hidruros No Metálicos +1 -1 HBr H Br Bromuro de Hidrógeno
Hidruros No Metálicos -2 -1 +2 H2S H S H Ácido Sulfhídrico
Hidruros Aplicaciones: NH3: (Amoníaco) Uso Domestico. Limpiar y Lavar. AsH3: (Arsina) Uso Industrial. Para formación de materiales semiconductores. CH4: (Metano) Para extracción de petróleo. Para producir otros compuestos. SbH3: (Estribina) Agente Fumigante.
Hidruros Aplicaciones: Hidruro de Calcio durante la guerra lo utilizaron como agente desecante de disolventes orgánicos. Hidruro de Níquel II se lo utilizó como pila recargable. Hidruro de Litio al mezclarlo con agua, puede hacer funcionar cualquier motor.
FIN…