PPTCES004CB33-A16V1 Clase El enlace químico

Tabla periódica Ordena los elementos en Nivel energético Electrones último nivel Propiedades periódicas Radio atómico Volumen atómico Electroafinidad Potencial de ionización Períodos Grupos Resumen de la clase anterior Electronegatividad Según Son

Aprendizajes esperados Conocer la estructura de Lewis. Identificar los diferentes tipos de enlace químico. Conocer las propiedades fisicoquímicas de los distintos tipos de compuestos (iónicos, covalentes y metálicos). Páginas del libro desde la 47 a la 52.

De acuerdo con la siguiente representación de Lewis se puede afirmar que el elemento X I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X 2 III) tiene 4 electrones de valencia. Es (son) correcta(s) A)solo I. B)solo II. C)solo III. D)solo I y II. E)solo II y III. Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU Pregunta oficial PSU

1. Enlace químico 2. Estructura de Lewis 3. Tipos de enlace

Unión entre dos átomos o grupos de átomos. Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones situados en el último nivel de energía. Se busca mediante esta unión una estabilidad energética basada en la regla del octeto o dueto. ElementoConfiguracióne – valenciaGrupo N1s 2 2s 2 2p 3 5VA Cl[Ne]3s 2 3p 5 7VIIA Ca[Ar]4s 2 2IIA 1. Enlace químico

2. Estructura de Lewis Los átomos se representan con su símbolo y alrededor se colocan los electrones de valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.

2.1 Regla del octeto 2. Estructura de Lewis Regla del octeto: los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble: Los átomos por separado no cumplen la regla del octeto Al formar enlaces, cada átomo queda con 8 electrones en su capa de valencia, o 2 en el caso del H. Enlace simple Enlace doble Enlace triple

Determina la estructura de Lewis del SO 2 1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento. ElementoConfiguracióne – de valencia Azufre (S)[Ne]3s 2 3p 4 6 Oxígeno (O)[He]2s 2 2p 4 6 x 2 Total18 2. Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, el S) y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto. Actividades

2.2 Excepciones Muchos compuestos covalentes no cumplen la regla del octeto, ya sea por déficit o por exceso de electrones. 2. Estructura de Lewis Déficit de electrones de valencia Exceso de electrones de valencia

3.1 Enlace iónico 3. Tipos de enlace Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde un átomo a otro. Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7. Se forma entre elementos de los grupos IA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIA o VIIA (no metales). Forman redes cristalinas. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa y fundidos. Son sólidos a 25°C, con puntos de fusión y ebullición altos. Son malos conductores térmicos. Compuestos iónicos

Ejercitación Ejercicio 21 “guía del alumno” E Reconocimiento ¿Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) al enlace iónico? I)Uno de los elementos cede electrones al otro. II)Se presenta entre elementos del grupo VA y VIA. III)Presenta un valor de ∆EN mayor a 1,7. Es (son) correctas A)solo I. B)solo II. C)solo III. D)solo I y II. E)solo I y III.

3. Tipos de enlace 3.2 Enlace covalente Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble. Diferencia de electronegatividad < 1,7. Se forma generalmente entre elementos no metálicos. Compuestos covalentes Presentan bajos puntos de ebullición y fusión. En CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor. Son solubles en disolventes apolares.

3.2 Enlace covalente 3. Tipos de enlace Enlace covalente ApolarPolarDativo 0   E.N.  1,7  E.N.  0 Uno de los dos átomos aporta los 2 electrones. Es polar.

Ejercitación Ejercicio 14 “guía del alumno” B Aplicación Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que A) BF 3 tiene 6 pares de electrones enlazantes. B) Cl 2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes. C) La molécula de NO 2 - contiene un enlace dativo. D) HCl presenta enlace iónico. E) CCl 4 no cumple con la regla del octeto.

3.3 Enlace metálico 3. Tipos de enlace Característico de los metales. Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos de la misma especie, de electronegatividades bajas y similares. Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados. Compuestos metálicos La mayoría son sólidos a 25°C (excepto el mercurio). Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Son dúctiles, maleables y presentan un brillo característico Son, generalmente, insolubles en cualquier tipo de disolvente. Tienen puntos de fusión y ebullición variables.

Ejercitación Ejercicio 25 “guía del alumno” E Reconocimiento Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I)Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura. II)Existe una gran movilidad de electrones en su estructura. III)Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables. A)Solo I B)Solo II C)Solo I y II D)Solo II y III E)I, II y III

3. Tipos de enlace

Pregunta oficial PSU De acuerdo con la siguiente representación de Lewis se puede afirmar que el elemento X I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica. II) puede formar una molécula X 2 III) tiene 4 electrones de valencia. Es (son) correcta(s) A)solo I. B)solo II. C)solo III. D)solo I y II. E)solo II y III. Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, PSU B Comprensión

Tabla de corrección ÍtemAlternativaUnidad temáticaHabilidad 1 E El enlace químico Reconocimiento 2 B El enlace químico Aplicación 3 C El enlace químico Comprensión 4 D El enlace químico Comprensión 5 D El enlace químico Aplicación 6 D El enlace químico Aplicación 7 D El enlace químico Comprensión 8 C El enlace químico ASE 9 E El enlace químico Comprensión 10 C El enlace químico Comprensión 11 C El enlace químico ASE 12 A El enlace químico ASE

Tabla de corrección ÍtemAlternativaUnidad temáticaHabilidad 13 A El enlace químico ASE 14 B El enlace químico Aplicación 15 B El enlace químico Comprensión 16 D El enlace químico Reconocimiento 17 B El enlace químico Comprensión 18 C El enlace químico Comprensión 19 A El enlace químico Comprensión 20 C El enlace químico Comprensión 21 E El enlace químico Reconocimiento 22 A El enlace químico Comprensión 23 B El enlace químico Comprensión 24 B El enlace químico Comprensión 25 E El enlace químico Reconocimiento

Valencia Octeto otorga estabilidad Electrones de la última capa Enlace químico Enlace covalenteEnlace iónico Transferencia de electrones Compartición de electrones Síntesis de la clase Enlace metálico Electrones deslocalizados

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