Reacciones Químicas CAROLINA CORZO ALVARO PICO LAURA HERNANDEZ

Reacciones de Combinación A + B  AB

Metal + No Metal  Compuesto Iónico (Ión + Ión)

Sodio más cloro: Na + Cl2  NaCl Potasio más azufre: K + S8  K2S Litio más bromo: Li + Br2  LiBr Calcio más cloro: Ca + Cl2  CaCl2 Bario más bromo: Ba + Br2  BaBr2

Rubidio más flúor: Rb + F2  RbF Magnesio más yodo: Mg + I2  MgI2 Potasio más cloro: K + Cl2  KCl Sodio más oxígeno: Na + O2  Na2O Aluminio más oxígeno: Al + O2  Al2O3

No Metal + No Metal  Compuesto Binario Covalente

Hidrógeno más oxígeno: H + O2  H2O Boro más oxígeno: B + O2  B2O3 Azufre más yodo: S8 + I2  SI2 Carbono más cloro: C + Cl2  CCl4 Boro más azufre: B + S8  B2S3

Nitrógeno más boro: N2 + B  NB Azufre más flúor: S8 + F2  SF2 Silicio más azufre: Si + S8  Si2S Cloro más boro: Cl2 + B  Cl3B Azufre más yodo: S8 + I2  SI2

Elemento más compuesto

Oxígeno más carbono: O2 + CCO Dióxido de carbono más oxígeno: CO2 + O2  CO2 Tricloruro de arsénico más cloro: AsCl3 + Cl2  As5Cl3

Cloruro de hierro (III) más cloro: FeCl2 + Cl2  FeCl2 Trióxido de difósforo más oxígeno: FeCl3 + Cl2  FeCl3 Pentóxido de difósforo más oxígeno: P2O3 + O2  P2O3

Combinación de Dos Compuestos Óxido metálico + H2O  hidróxido

Óxido de litio más agua: Li2O + H2O  LiOH Óxido de sodio más agua: Na2O + H2O  NaOH Óxido de hierro (II) más agua: FeO + H2O  Fe(OH)2

Óxido de hierro (III) más agua: Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 Óxido de bario más agua: BaO +H2O  Ba(OH)2 Agua más óxido de magnesio: H2O + MgO  Mg(OH)2

Óxido No Metálico + Agua  Oxácido

Dióxido de carbono más agua: CO2 + H2O  H2CO3 Trióxido de azufre más agua: SO3 + H2O  H2SO3 Dióxido de azufre más agua: SO2 + H2O  H2SO4

Pentóxido de dinitrógeno más agua: N2O5 + H2O  HNO3 Trióxido de dinitrógeno más agua: N2O3 + H2O  HNO2 Monóxido de diyodo más agua: I2O + H2O  HIO

II. Reacciones de Descomposición A  B + C

Descomposición de Un compuesto en Dos elementos

Agua: H2O  H + O2 Peróxido de hidrógeno: H2O2  H2 + O2 Amoniaco: NH3  N2 + H2 Metano: CH4  C + H2 Cloruro de potasio: KCl  K + Cl2

Cloruro de sodio: NaCl  Na + Cl2 Floruro de hidrógeno: HF  H2F2 Bromuro de hidrógeno: BrH  Br2 + H2

Compuesto y un as jkkelemento Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un as jkkelemento

Pentacloruro de fósforo: PCl5  P + Cl2 Trióxido de azufre: SO3  S8 + O2 Pentóxido de dinitrógeno: N2O5  N2 + O2

Hexafloruro de azufre: SF6  S8 + F2 Peróxido de hidrógeno: HO  H2 + O2 Hidruro de potasio: KH  K + H2

Descomposición de Un compuesto en Dos compuestos

Descomposición de hidróxidos

Hidróxido de litio: LiOH  LiO + H2O Hidróxido de sodio: NaOH  NaO + H2O Hidróxido de potasio: KOH  KO + H2O

Hidróxido de cobre (I): CuOH  Cu2O + H2O Hidróxido de magnesio: MgOH  MgO + H2O

Descomposición de oxácidos

Ácido fosfórico: H3PO4  P2O5 + H2O Ácido fosforoso: H3PO3  PO4 + H2O Ácido carbónico:  H2CO3  CO2 + H2O Ácido nítrico: HNO3  NO3 + H2O Ácido nitroso: HNO2  NO3 + H2O

III. Reacciones de desplazamiento Ay + B  By + A

Sulfato de aluminio más plata: Al2(SO4)3 + Ag  NR (no hay más valencias) Sulfato de zinc más hierro: ZnSO4 + Fe  NR (no hay más valencias) Perclorato de cobre más litio: CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu Sulfato de zinc más cobre: ZnSO4 + Cu  NR

(extremos con extremos y medios con medios) IV. Reacciones de Doble Desplazamiento Ax + By  Ay + Bx (extremos con extremos y medios con medios)

Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaCl  AgCl + Na2SO4 Nitrato de plata más cloruro de potasio:  AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaCl  AgCl + Na2SO4 Cromato de litio más fosfato de potasio: Li2CrO4 + K3PO4  Li3PO4 + K2CrO4

CoS + H2SO4  CoSO4 + SH2 Cloruro de aluminio más fosfito de potasio: AlCl3 + K3PO4  AlPO3 + KCl Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídrico: FeS3 + HCl  FeCl3 + SH2 Sulfuro de cobalto (II) más ácido sulfúrico: CoS + H2SO4  CoSO4 + SH2

V. Reacciones ácido-base Conocidas como reacciones de neutralización.

Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio: HCl + KOH  KCl + H2O Ácido clorhídrico más hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)3  Al3Cl + H2O Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

HNO3+ Ba(OH)2  Ba(NO3) 2+ H2O Ácido nítrico más hidróxido de bario: HNO3+ Ba(OH)2  Ba(NO3) 2+ H2O Ácido fosfórico + hidróxido de magnesio: H3PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O Ácido perclórico + hidróxido de cobre (II): HClO4 + Cu(OH)2  Cu(ClO4)2 + H2O

VI. Reacciones de combustión

Hierro más oxígeno: Fe + O2  Fe2O3 Litio más oxígeno: Li + O2  Li2O Sodio más oxígeno: Na + O2  Na2O Calcio más oxígeno:Ca + O2  CaO Manganeso más oxígeno: Mn + O2  Mn2O7

Cromo más oxígeno: Cr + O2 CrO3 Carbono más oxígeno: C + O2  CO2 Azufre más oxígeno: S8 + O2  SO3

NOTAS IMPORTANTES

No Metales: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. Metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

Valencias:

Elementos Diatómicos: