CARACTERIZANDO LOS ÁTOMOS John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica

Introducción a la Química La materia en sus estados de agregación (sólido, líquido o gas) se puede clasificar de acuerdo al esquema siguiente Métodos mecánicos Métodos físicos Átomos distintos millones Métodos Químicos Átomos iguales 109 (*) Alótropos: Son formas diferentes de un mismo Elemento que están en el mismo estado físico. Ej.: O2 y O3 Solido Liquido Gas

Partículas subatómicas: Atomo: es la menor cantidad de materia que puede reaccionar con otras partículas de materia. Está constituido por un núcleo central (donde se encuentran varias partículas subatómicas) y una envoltura de electrones. Partículas subatómicas:

Número Atómico (Z): corresponde al n° de protones que tiene un átomo, que es igual al N° de e-. El átomo es neutro: Z = p = e- Número Másico (A): corresponde a la suma de protones más neutrones que tiene un átomo: A = p + n o A = Z + n (Su valor corresponde al N° entero más cercano a Masa Atómica.) *Atomos se designan o

Núcleo Isótopos: “átomos que tienen el mismo Z y distinto A” protio deuterio tritio Núcleo Z=1 A=1 A=2 A=3 ISOTOPOS DEL HIDROGENO * Los elementos son mezclas de ISOTOPOS

Masa Atómica o Peso Atómico (PA): es la masa promedio ponderada de los Isótopos de un elemento, respecto a la masa del isótopo 12C. (escogido como estándar) Unidad de masa atómica (uma): Al isótopo 12C se le asignó una masa de 12 uma y por medio de un espectrómetro de masas se determinó la masa del átomo de 12C. Entonces: espectrómetro masas 12C = 12 uma 1,99  10-23 g 1 uma X X = 1 uma = 1,66  10-24 g  1 g = 6,02  1023 uma NA

Como es un valor relativo no podemos asignarle ninguna unidad física. Unidades de la Masa Atómica: Como es un valor relativo no podemos asignarle ninguna unidad física. Podemos asignarle la uma como unidad Masa Molecular o Peso Molecular (PM): “es la masa relativa de 1 molécula comparada con la masa de 1 átomo de 12C”. Se calcula sumando las masas atómicas (multiplicadas por sus respectivos subíndices) presentes en la fórmula de una molécula. Hacer Ej.

También podemos decir que: Mol: es la cantidad de sustancia que contiene el Número de Avogadro (NA) de cualquier partícula. (átomos, moléculas, electrones, etc. ...) NA = 6,02  1023 = Número de Avogadro o Constante de Avogadro También podemos decir que: “1 mol corresponde a la Masa Atómica (PA) expresada en g “o a la Masa Molecular (PM) expresada en g” Ejs: PA (O) = 16 ............... 1 mol de átomos de O = 16 g PM (H2O) = 18 ............... 1 mol de moléculas H2O = 18 g • También: 1 mol de átomos = se puede decir 1 at-g = 6,02  1023 átomos

Masa Molar: “ es la masa en g de 1 mol de átomos” o “la masa en g de 1 mol de moléculas” Hay 2 relaciones útiles: n = n° moles (de átomos o moléculas) m = masa en g o MMat = Masa Molar de 1 mol de átomos MMmolec = Masa Molar de 1 mol de moléculas