ENLACE QUÍMICO

¿Qué son las moléculas?  Es la unión de al menos dos átomos, los que se han combinado para formar un sistema estable.  Estas combinaciones se realizan mediante enlaces covalentes, dándole estabilidad y una carga eléctrica neutra al sistema.  Los átomos que conforman una molécula se encuentran unidos ya que comparten electrones.

ENLACE QUÍMICO  Se produce al unir dos o más átomos entre los mismos y/o diferentes átomos.  Se necesita un mínimo de dos elementos para formar una molécula. (H 2 O, H 2 SO 4 ). En cada uno de los compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica entera (Dalton).

Símbolos de puntos de Lewis  En 1917 Gilbert Lewis diseñó un sistema para representar el átomo con sus electrones de valencia.  Consiste en dibujar el símbolo del elemento rodeado de puntos, que representa cada uno de los electrones de valencia.  Algunas ideas básicas en la teoría de Lewis son: 1. Los electrones de valencia son los responsables de formar enlaces. 2. Los electrones pueden transferirse entre átomos dando lugar a cationes y aniones que se atraen para formar enlaces iónicos.

3. Cuando los electrones se comparten entre los átomos se forman enlaces covalentes. 4. Los electrones intercambiados permiten a los átomos adquirir la estructura electrónica de un gas noble. Generalmente quedan rodeados de 8 electrones en su capa externa, llamado octeto.

¿Cómo dibujar símbolos de Lewis?  Se deben seguir las siguientes reglas: 1. Realizar el diagrama atómico del elemento. 2. Identificar los electrones de valencia. 3. Representar cada electrón con un punto alrededor del elemento.

Regla del Octeto  Los átomos desean lograr su máxima estabilidad obteniendo 8 electrones en su nivel más externo.  Los átomos se unen entre sí para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.

Excepciones a la regla del Octeto  Existen por defecto ciertas moléculas que no cumplen esta regla, ya sea que los átomos se rodean con menos de 8 electrones o por exceso, es decir, por más de 8 electrones.  1. Octeto incompleto: Algunos átomos se rodean por 6 electrones como es el caso del Aluminio (Al) o Boro (B)  BH 3 (B tiene Z= 3 y H tiene Z=1)

 2. Octeto expandido: Los átomos quedan con más de 8 electrones como es el caso del Fósforo (P) y de elementos del tercer periodo.  PF 5 (P tiene Z= 5 y F tiene Z=7)

Regla del Dueto  Existen átomos que completan su capa de valencia con 2 electrones como es el caso del Hidrógeno (H), Helio (He), Litio (Li) y Berilio (Be).

Ejercicios:  Dibujar símbolos de Lewis para los siguientes elementos y compuestos: O 2 ; BF 3 ; NH 3  (O tiene 6 electrones de valencia; S tiene 6 electrones de valencia; B tiene 3 electrones de valencia; F tiene 7 electrones de valencia; N tiene 5 electrones de valencia y H tiene 1 electrón de valencia) ¡¡¡ A TRABAJAR !!!

Ejercicios:  Dibujar símbolos de Lewis para los siguientes elementos y compuestos: CO 2 ; AlCl 3 ; H 2 O  (O tiene 6 electrones de valencia; C tiene 4 electrones de valencia; Al tiene 3 electrones de valencia; Cl tiene 1 electrón de valencia; H tiene 1 electrón de valencia) ¡¡¡ A TRABAJAR !!!

Tipos de Enlace Químico  Existen tres tipos de enlaces químicos que muestran la forma en que se unen los átomos. Estos son: a) Enlace Iónico b) Enlace Covalente c) Enlace Metálico

¿De qué depende los tipos de enlace?  La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos para captar electrones y formar enlaces.  Para un enlace covalente apolar su ∆EN = 0  Para un enlace covalente polar su ∆EN fluctúa entre 0,5 y 1,7.  Para considerar un enlace iónico ∆EN es mayor a 1,7.

a) Enlace Iónico  Se produce entre un metal y un no metal formando un compuesto iónico (con gran diferencia de electronegatividad).  Se produce por la transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal formándose iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas.  Su diferencia de electronegatividad (∆EN) es mayor a 1,7.

Propiedades:  En general las sustancias iónicas son duras, frágiles, solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos (petróleo, gasolina).  Presentan un elevado punto de fusión.  No conducen la electricidad en estado sólido pero sí lo hacen disueltas o fundidas.

Ejemplo: 1. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del cloruro de sodio  Na (Z=11) : 1 electrón  Cl (Z=17) : 7 electrones 2. Explicar a través de símbolos de Lewis para la formación del cloruro Magnesio  Mg (Z=12): 2 electrones  Cl (Z=17) : 7 electrones

Ejercicios: 1. Formar a través de símbolos de Lewis los siguientes compuestos iónicos: a) BeF 2 b)KCl c)CaO d) NaBr ¡¡¡ A TRABAJAR !!!

b) Enlace Covalente  Se produce entre un átomo no metal con otro no metal  Se comparten uno o más pares de electrones entre los átomos.  La diferencia de electonegatividad (∆EN) es menor que 1,7  Ejemplo: CO 2 2 enlaces covalentes dobles

Enlaces Simples, Dobles y Triples  Para la formación de un enlace simple se comparten 2 electrones:  Para la formación de un enlace doble se comparten 4 electrones:  Para la formación de un enlace triple se comparten 6 electrones:

Tipos de enlace covalente  Los enlaces covalentes posee dos clasificaciones dependiendo de la ∆EN que tienen sus enlaces: a) ENLACE COVALENTE APOLAR:  Se estable entre dos átomos del mismo elemento donde su ∆EN = 0 Ejemplos: N 2 ; O 2

b) ENLACE COVALENTE POLAR:  Se establece entre dos átomos distintos donde su ∆EN fluctúa entre 0,5 y 1,7.  Al tener diferente electronegatividad los electrones son compartidos con mayor intensidad por el átomo que atrae los electrones. Se forman dos polos eléctricos que reciben el nombre de dipolo. Ejemplos: NH 3 ; HCl

Propiedades:  Las sustancias moleculares a temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos.  Son malos conductores del calor y la electricidad.  Son solubles en solventes orgánicos (benceno) pero insolubles en agua.

Ejercicios:  Realiza la simbologia de Lewis para las siguientes moléculas. a) H 2 S (H tiene 1 ē de valencia, S tiene 6 ē de valencia) b) HCl (H tiene 1 ē de valencia, Cl tiene 1 ē de valencia) c) PN (P tiene 5 ē de valencia, N tiene 5 ē de valencia)

c) Enlace metálico  Se produce entre metales puros y aleaciones.  Hay una fuerza de atracción del metal en un “mar” de electrones alrededor del sólido.

Propiedades:  En general los metales son duros y maleables.  Tienen elevado punto de fusión y ebullición.  Conducen la electricidad y el calor en estado sólido o fundido.  Son sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg (líquido).