 Enlace Metálico: Este tipo de enlace se presenta en los metales, que forman agregados en los que no se encuentran átomos,sino iones ´positivos en posiciones fijas y próximas. Esto se debe a que los electrones de valencia se encargan de contrarrestar las repulsiones electroestáticas al actuar como una nube negativa que se desplaza a través de todo el sólido metálico

Características de los compuestos metálicos  Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,a excepción del mercurio.  Los puntos de fusión y ebullición varían notablemente.  La conductividad térmica y eléctrica es elevada.  Presentan brillo metálico.  Son maleables y dúctiles debido a su enorme movilidad.  Pueden emitir e- cuando reciben energía en forma de calor.  Tienden a perder e- de sus ultimas capas cuando reciben cuantos de luz ( fotones) …efecto fotoeléctrico.

Interacciones moleculares  Las moléculas necesitan unirse entre si para mantener los diferentes estados ya que pasan de liquido a gas y viceversa como lo hacen en el enlace covalente. Las fuerzas de atracción entre las moléculas se conocen como fuerzas de interacción que pueden ser de tres tipos: Las fuerzas de atracción entre las moléculas se conocen como fuerzas de interacción que pueden ser de tres tipos:

Atracción dipolos  Estas fuerzas de atracción se producen entre dos o mas moléculas polares,estableciéndose asociación entre el extremo positivo de una molécula con el extremo negativo de otra,como lo indica la figura

Fuerzas de Van Der Waals  O fuerzas de London corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes no polares debidas a fenómenos de polaridad temporal. En la mayoría de los casos estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.

Enlace por puente de hidrogeno  Este tipo de enlace es el mas importante dentro de las fuerzas entre las moléculas por su gran intensidad entre el enlace covalente. Este tipo de fuerza se produce entre un átomo de hidrogeno y el oxigeno por ejemplo en la molécula de agua por otro lado el hidrogeno es el único elemento que puede producir este tipo de enlace.

En resumen :  Las interacciones moleculares que existen ordenadas en forma decreciente respecto a la intensidad son:  Interacciones iónicas  Atracción ion – dipolo  Puente de hidrogeno  Atracciones dipolo – dipolo  Fuerzas de Van Der Waals

cuestionario  ¿Cuál es la característica del enlace metálico?  ¿Cuáles son las características de los compuestos metálicos?  ¿Qué son las interacciones moleculares’  Explica la atracción dipolo –dipolo  Explica la fuerza de Van Der waals  Explica el enlace por puente de hidrogeno  De acuerdo a la intensidad, nombre las interacciones de mayor a menor.