Uniones entre átomos Fuerzas Intramoleculares Enlace Iónico Enlaces Covalentes Enlace Metálico

Podemos determinar la diferencia de electronegatividades de los átomos que se enlazan y determinar el tipo de enlace formado, utilizando la Tabla de Electronegatividades de Pauling Uniones entre átomos

electronegatividad determina puede darse entreÁtomos diferentes En los cuales La diferencia de E.N. iónico Diferente de cero covalente polar y el enlace puede ser mayor que 1,7 Diferencia de E.N. Entre 0 y 1,7 El tipo de enlace que Diferencia de E.N. Átomos iguales En los cuales La diferencia de E.N. Covalente no polar Cero y el enlace es H 2 ; Cl 2 ; N 2 ejemplos

Uniones entre átomos Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 1.7 significa que enlace que se formará es del tipo IONICO Ejemplo: Diferencia de Electronegatividades = 2.2 K = 0.8 Cl = es mayor que 1.7 Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es: IONICO

Uniones entre átomos Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.7 significa que enlace que se formará es del tipo COVALENTE Ejemplo: Diferencia de Electronegatividades = 0.9 H = 2.1 Cl = es menor que 1.7 Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es: COVALENTE

Ejemplo de un cristal de un compuesto Iónico (NaCl)

La diferencia de electronegatividades determina puede darse entreÁtomos diferentes En los cuales La diferencia de E.N. iónico Diferente de cero covalente polar y el enlace puede ser mayor que 1,7 Diferencia de E.N. Entre 0 y 1,7 El tipo de enlace que Diferencia de E.N. Átomos iguales En los cuales La diferencia de E.N. Covalente no polar Cero y el enlace es H 2 ; Cl 2 ; N 2 ejemplos

Interacciones Atómicas Enlaces Atómicos(Fuerzas Intramoleculares) Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals) (enlace iónico, covalente y metálico) Uniones entre átomos y moléculas

Fuerzas Intermoleculares Dipolo- Dipolo Dipolo – Dipolo Inducido Fuerzas de Dispersión o Fuerzas de London (Dipolo Inducido- Dipolo Inducido) (Fuerzas de Van der Waals)

Dipolo - Dipolo + _ + _ + _ Molécula Polar – Molécula Polar

Dipolo - Dipolo + _ + _ + _ + _ + _ + _ + _ + _ + _ + _ Molécula Polar – Molécula Polar

Compuesto Polar en estado Líquido Compuesto Polar en estado Sólido

Dipolo – Dipolo Inducido + _ Molécula Polar – Molécula No Polar

Dipolo – Dipolo Inducido + _ _ Molécula Polar – Molécula No Polar

Dipolo – Dipolo Inducido + _ _ Molécula Polar – Molécula No Polar

Dipolo – Dipolo Inducido + _ _ _ Molécula Polar – Molécula No Polar

Fuerzas de London _ Dipolo Inducido Moléculas No Polares

Fuerzas de London + _ Dipolo Inducido + _

Fuerzas de London + _ Dipolo Inducido + _

Puentes de Hidrógeno Las interacciones intermoleculares Puente de Hidrogeno son interacciones Especiales del tipo Dipolo – Dipolo. Estas interacciones tienen la particularidad que el enlace covalente que produce la molécula polar, esta uniendo a un elemento muy electronegativo (como el O, F o S), Con el hidrógeno (que es un átomo muy pequeño y electronegativo).

Puentes de Hidrógeno

O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H Moléculas de H 2 O con interacciones Puente de Hidrógeno