MODELOS ATOMICOS Luis Esteban Cortes Romero Universidad Nacional de Colombia

MODELOS ATÓMICOS:  Modelo Atómico De Demócrito  Modelo Atómico De Dalton  Modelo Atómico De Thomson  Modelo Atómico De Rutherford  Modelo Atómico De Bohr  Modelo Atómico De Schrödinger

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO 450 A.C. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Existen distintas clases de átomos según su masa y propiedades. Es decir existen elementos, y todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades Los compuestos no son más que combinación entre elementos, por esta razón los átomos en un compuesto se encuentran con relación de números enteros.

Expone ahora la existencia de partículas subatómicas con carga eléctrica, en sus estudios con rayos catódicos pudo demostrar la existencia de estas cargas eléctricas. El modelo es parecido a un pudín de ciruelas, en el cual los electrones son como las ciruelas cargadas negativamente. La demostración la pudo hacer ya que en los rayos de tubos catódicos podía dar dirección a los electrones del rayo con un campo magnético.

Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

El átomo se mueve a través de niveles de energía se les denomina estados estacionario con energía constante. Cuando un electrón pasa de un estado estacionario a otro estado energético, emite o absorbe radiación electromagnética.

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER 1924 Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición. Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ ecuación de Schrödinger ”.

BIBLIOGRAFÍAS curso/materiales/atomo/modelos.htm