LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton
Materia, sustancia, mezcla
Propiedades de la materia
Transformaciones físicas y químicas
Sustancias simples y compuestas
Átomos y moléculas
Partículas subatómicas
Número atómico y másico El número atómico Z indica cantidad de protones y electrones. El número másico A indica la cantidad de partículas con masa en el núcleo. A= cantidad de protones + cantidad de neutrones A= Z + cantidad de neutrones
Representación de los átomos
Ejemplos
Unidad de masa atómica Se toma como referencia la medida de masas atómicas (u.m.a.) es la doceava parte de la masa del carbono 12 y se calcula dividiendo la masa de un mol de moléculas de carbono 12 (12g) por el número de Avogadro, así para obtener la masa de un átomo: Y dividiendo luego por 12:
Mol: El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6, partículas elementales (moléculas, átomos, iones, electrones, etc). Así, un mol de moléculas = 6, moléculas un mol de átomos = 6, átomos. El número 6, se denomina número de Avogadro.
Masa molecular: La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la componen expresada en u.m.a. Por ejemplo: M (NaCl) = [ ] uma = uma
Masa molar: Su valor numérico coincide con el de la masa molecular pero expresada en g/mol y se diferencia en que la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6, ) de moléculas
Ejemplo Para el caso del agua: Por lo tanto decimos que: 1mol de agua tiene un peso o masa de 18,12g
Los isótopos
Los isóbaros Átomos que presentan igual A y distinto Z
Masa atómica relativa: Si se conocen los números másicos y la abundancia porcentuales de cada isótopo (composición centesimal del elemento) puede calcularse fácilmente la masa atómica. Por ejemplo, si se trata de dos isótopos de un mismo elemento, de números másicos A 1 y A 2 y la abundancia natural p 1 y p 2 (porcientos), resulta:
Ejemplo
Muchas Gracias