MOL MAGNITUD: CANTIDAD DE SUSTANCIA/UNIDAD:MOL

MAGNITUDES FUNDAMENTALES(S.I.)

NÚMERO DE AVOGADRO N A N A =6, Avogadro 1811/Jean Perrin1908

MOL Cantidad de sustancia que contiene igual número de partículas,que átomos hay en 12gramos de carbono partículas

Un número muy grande Habitantes del planeta Tierra: Número de átomos que hay en 12,0 g de carbono: 6, Imaginaos que ponemos a contar átomos a todos los habitantes del planeta Tierra a razón de 100 átomos por segundo ¿cuánto tardarían en contar 6, ? Más de años

N A =6, Un número muy grande. Si colocásemos un N A de garbanzos,de 1cm de diámetro,entre la Tierra y el Sol (150 millones de kilómetros), ¿Cuántas filas de garbanzos tendríamos que poner? 6, cm:1, cm = cuarenta mil millones de filas

Un mol de sustancia=N A de partículas

Mol de diferentes sustancias

DOCENA/MOL

¿Cuántas docenas, coches, ruedas?

Moléculas de agua En una molécula, ¿cuántos átomos de hidrógeno? En una docena de moléculas, ¿cuántas moléculas de agua?¿Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno?¿Cuántas docenas de átomos de hidrógeno y de oxígeno? En un mol de moléculas,¿Cuántas moléculas?, ¿cuántos átomos de hidrógeno?,¿cuántos átomos de oxígeno?

Número de partículas:moléculas de agua. En un mol de agua,¿Cuántas moléculas hay? 6, , ¿cuántos átomos de hidrógeno? 2*6, ,¿cuántos átomos de oxígeno? 6, ¿En medio mol de agua?

Resuelve Tenemos un recipiente con medio mol de trióxido de azufre, ¿cuántas moléculas contiene? ¿cuántos átomos de oxígeno hay en esas moléculas? En una bombona hay 3 moles de gas oxígeno(O2), ¿cuántas moléculas hay en la bombona? ¿Cuántos átomos de oxígeno tienen esas moléculas? ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno son? Tenemos 6, átomos de hierro, ¿cuántos moles son?

¿Cuál es la masa de este número de partículas?

Una docena, ¿tienen la misma masa?

Supongamos que la masa de la sandía es 10 veces mayor que la de una manzana (200g).Si la masa de una docena de manzanas es 2,4 kg, la masa de una docena de sandías24kg

Masas atómicas relativas A r

Masas atómicas

Masa molecular

Supongamos que la masa de la sandía es 10 veces mayor que la de una manzana (200g),si la masa de una docena de manzanas es 2,4 kg, la masa de una docena de sandías24kg

MOL Un mol es una cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales(partículas=átomos, moléculas, iones…)como átomos hay en 12g de C-12 En 12g de carbono 12 hay 6, átomos

MASA MOLAR(masa de un mol de partículas) Masa de un átomo de hierro Ar(Fe)=55,8u Masa de un átomo de carbono-12 Ar(C)=12

Masa molar/ M(g/mol) Un átomo de Fe Ar=55,8u Un mol de átomos de Fe M=55,8g Un átomo de O Ar=16,0u Un mol de átomos de O M=16,0g Una molécula de agua Ar=18u Un mol de agua M=18g Una molécula de ácido sulfúrico Ar=98u Un mol de ácido sulfúrico M=98g

Mol de diferentes sustancias

MEZCLA/REACCIÓN QUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA

REACTIVOS/PRODUCTOS

ECUACIÓN QUÍMICA

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA En una reacción química, la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción

CONSERVACIÓN DE LA MASA

Carbono+oxígeno dióxido de carbono