Ácidos y Bases Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program

¿Que ácidos conoces?

Propiedades de ácidos Papel de Litmus se pone rojo Sabor agrio Soluciones acídicas conducen electricidad. Reaccionan con metales. Se neutralizan con bases para formar sales y agua (electrolitos).

Propiedades de Bases El papel de Litmus se pone Azul con las bases Se neutralizan con ácidos al formar electrolitos.. Tienen un sabor amargo Conducen electricidad en agua.

Definición de Arrhenius Ácidos de Arrhenius son substancias que sueltan iones de hidrónio H+ en agua. – Ejemplo. HCl  H+ and Cl- Bases de Arrhenius son substancias que sueltan iones de OH- en el agua. – Ejemplo. NaOH  Na+ and OH-

Svante Arrhenius

Definición de Br Ø nsted-Lowry Ácidos Bronsted-Lowry son substancias que donan protones. Bases Bronsted-Lowry son substancias que aceptan protones. Ejemplo. Acido acético y agua CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO- + H 3 O+ AcidoBase

Johannes Bronsted y Thomas Lowry BronstedLowry

Definición de Lewis Acidos Lewis son substancias que pueden aceptar un par de electrones. Bases Lewis son substancias que pueden donar un par de electrones. Ejemplo. NH 3 : + H+  NH 4

Gilbert N. Lewis

Neutralización Es una reacción entre un ácido y una base para formar electrolitos. Electrolitos son soluciones de sales en agua (o acuosas)

Escala de pH La escala pH mide la acidez o alcalinidad de una substancia. Depende de la concentración de iones de hidrónio [H+]. Mientras mayor sea [H+], menor será el pH, y más fuerte será el ácido. Mientras más bajo sea [H+], más alto será el pH, y más fuerte será la base.

Escala de pOH Depende de la concentración de iones de hidróxido [OH-] en la solución. Mientras mayor sea [OH-], menor será el pOH, la solución es más alcalina. Mientras más bajo el [OH-], más alto es el pOH, y la solución es más acídica. pH + pOH = 14

La escala de pH La escala va del 0 al 14 pH 7 es neutro Abajo de 7, ACIDOS Arriba de 7, BASES pH + pOH = 14

Escala de pH 0714 Acido fuerte Acido debil Base debil Base fuerte Neutral

Ejemplos de Ácidos AcidopH 0HCl 1Jugo estomacal 2Jugo de limón 3Vinagre 4Sodas 5Agua de lluvia 6Leche

Ejemplos de Bases BasepH 8Clara de huevo 9Bicarbonato de sodio 10Tums 11Amonia 12Cal 13Drano 14Hidróxido de sodio (NaOH)

Problemas de pH A) Enzimas estomacales funcionan mejor en pH muy bajo, esto quiere decir que… 1. [H+] en el estómago es__________ 2. [OH-] en el estómago es _________ B) Si una solución tiene un pOH de 3 1. pH de la solución es________ 2. La solución es ____________ Alto Bajo 14-3 = 11 Una base fuerte

Agua Un análisis estructural

El agua es amfotérica Puede actuar como un ácido o como una base. El agua tiene iones de H+ y de OH-. H 2 O = OH- + H+

El agua es una molécula polar Carga parcial positiva (+) Carga parcial negativa (-)

Indicadores de pH Fenoltaleina – Bases se ponen rojas Papel de Litmus, jugo de col morada, e indicador universal – Bases se ponen azules – Acidos se ponen rojos Medidor de pH electrónico – Da una medición más precisa del pH. – Valor más aceptado