1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.50 Reacciones redox.

Presentación del tema: "1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.50 Reacciones redox."— Transcripción de la presentación:

1 1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.50 Reacciones redox

2 Vamos a observar lo que ocurre cuando se colocan en el mismo recipiente las siguientes sustancias: a)Se introduce un clavo de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II) b)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de cloruro de estaño (II) c)Se introduce una lámina de cobre en una disolución de nitrato de plata. d)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de nitrato de plomo (II) e)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cobre (II) Vamos a observar lo que ocurre cuando se colocan en el mismo recipiente las siguientes sustancias: a)Se introduce un clavo de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II) b)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de cloruro de estaño (II) c)Se introduce una lámina de cobre en una disolución de nitrato de plata. d)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de nitrato de plomo (II) e)Se introduce una lámina de cinc en una disolución de sulfato de cobre (II)

3 El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección: http://www.edu.xunta.es/contidos/premios/p2005/tr/45/quimica/practicas_video.html El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección: http://www.edu.xunta.es/contidos/premios/p2005/tr/45/quimica/practicas_video.html

4 Escribe las ecuaciones que representan las reacciones anteriores: Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Zn + SnCl 2 → Sn + ZnCl 2 Cu + 2 AgNO 3 → 2 Ag + Cu(NO 3 ) 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 → Pb + Zn(NO 3 ) 2 Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Escribe las ecuaciones que representan las reacciones anteriores: Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Zn + SnCl 2 → Sn + ZnCl 2 Cu + 2 AgNO 3 → 2 Ag + Cu(NO 3 ) 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 → Pb + Zn(NO 3 ) 2 Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4

5 ¿Describe los cambios que tienen lugar en la reacción entre el cinc y la disolución del sulfato de cobre? El cinc pasa a disolución mientras que se deposita cobre sobre el electrodo. Oxidación del cinc:Zn – 2 e – → Zn 2+ Reducción del catión cobre: Cu 2+ + 2 e – → Cu Oxidación del cinc:Zn – 2 e – → Zn 2+ Reducción del catión cobre: Cu 2+ + 2 e – → Cu Interpreta los procesos electrónicos que han tenido lugar

6 ¿Qué ocurre a nivel atómico en la reacción entre el cobre y el nitrato de plata? Oxidación del cobre:Cu – 2 e – → Cu 2+ Reducción del catión plata:2 Ag + + 2 e – → 2 Ag Oxidación del cobre:Cu – 2 e – → Cu 2+ Reducción del catión plata:2 Ag + + 2 e – → 2 Ag Interpreta los procesos electrónicos que han tenido lugar