La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos"— Transcripción de la presentación:

1 Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos

2 Los electrones son atraídos por los protones del núcleo y repelidos por los otros electrones.
Los electrones más alejados del núcleo experimentan un efecto pantalla por parte de los electrones más cercanos al núcleo Capa interna

3 Z = protones en el núcleo (es la carga que atrae a los electrones)
Z efectiva = Z – S S ~ número de electrones de la capa interna

4

5 Densidad electrónica radial
Aumento de la energía

6 Los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha y aumentan de arriba para abajo

7 Radios atómicos Radio no enlazante
Radio enlazante o cavalente = ½ la longitud de enlace

8

9 Serie isoelectrónica de iones
Ión O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ Radio 1,26 Å 1,19 Å 1,16 Å 0,86 Å 0,68 Å Z (p+) e Todos estos iones tienen la misma cantidad de electrones. Tienen la configuración electrónica del neón.

10 Energías de ionización: M + energía  M+ + e-
Los átomos de la capa interna están unidos con demasiada fuerza para participar en reacciones químicas (cediendo o compartiendo). Aún con los electrones externos, se debe suministrar energía para eliminarlos

11 Los gases nobles tienen la energía de ionización más alta, los alcalinos la más baja.

12 2p 2s 1s La repulsión del electrón adicional hace que eliminar este electrón sea más fácil en el oxígeno. Por eso tiene una energía de ionización más baja que el nitrógeno 2s 1s Este electrón en el orbital 2s del boro, se pierde más fácilmente que un electrón 1s del berilio, de ahí la pequeña disminución en la energía de activación. Be B

13 Afinidad electrónica: La mayoría son valores negativos  se libera energía al absorber un electrón.
Los compuestos halógenos fácilmente ganan un electrón

14 Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas (favorables)
Agregar un electrón al nitrógeno cuesta energía pues este va a ser repelido por el uno de los ubicados en el orbital 2p Afinidades electrónicas kJ/mol

15 La energía de ionización mide la facilidad con que un átomo pierde un electrón, mientras que la afinidad electrónica mide la facilidad con que un átomo gana un electrón. Cuando se comparan átomos en una molécula y se desea determinar cuál atrae con más fuerza los electrones del enlace, se habla de electronegatividad

16 El flúor tiene el máximo valor de electronegatividad

17

18

19 Estados de oxidación Los metales forman cationes, los no metales aniones

20 Estados de oxidación


Descargar ppt "Cap. 7 Propiedades periódicas de los elementos"

Presentaciones similares


Anuncios Google