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Relaciones periódicas entre los elementos Capítulo 8 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

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1 Relaciones periódicas entre los elementos Capítulo 8 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

2 8.1 Cuando los elementos fueron descubiertos John Newlands: Observó que cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes: Ley de las octavas. Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer 1. Agurparon los elementos en forma exacta de acuerdo con sus propiedades 2. Hicieron visible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se habían descubierto

3 8.2 Clasificación de los elementos Elementos representativos Gases nobles Metales de transición Zinc Cadmio Mercurio Lantánidos Actínidos No son ni representativos ni de transición

4 8.2 ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 d1d1 d5d5 d 10 4f 5f Configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental

5 La similitud de las configuraciones electrónicas de valencia es lo que hace que los elementos de un mismo grupo tengan un comportamiento parecido Variaciones periodicas de las propiedades físicas y químicas de los elementos

6 Carga nuclear efectiva (Z efec ) es la carga nuclear detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real z como los efectos repunsivos de los demás electrónes Z efec = Z - Dentro de un periodo Z efc aumenta, con el número atómico z 8.3 Los electrones internos apantallan a los de valencia y los de valencia se apantallan entre sí Aumenta el número de electrones de valencia

7 8.3 Radio atómico: Es la mitad de la longitud entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica Aumenta la carga en el nucleo, el electron de valencia adicional es atraído con más fuerza Aumenta con forme aumenta el número cuantico principal

8 Radio atómico 8.3 Número atómico Radio atómico (pm)

9 8.3 Radio ionico: Anión aumenta; Catión disminuye Sólo se pueden comparar los iones isoelectrónicos

10 8.3 Comparación del radio atómico con el radio iónico Radio (pm) Número atómico

11 El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma. 8.3

12 Radio iónico

13 La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. I 1 + X (g) X + (g) + e - I 2 + X (g) X 2 + (g) + e - I 3 + X (g) X 3 + (g) + e - I 1 primera energía de ionización I 2 segunda energía de ionización I 3 tercera energía de ionización 8.4 I 1 < I 2 < I 3

14 Lleno nivel n=1 Lleno nivel n=2 Lleno nivel n=3 Lleno nivel n=4 Lleno nivel n=5 8.4 Variación de la primera energía de ionización con el número atómico Número atómico Z Primera energía de ionización (kJ/mol)

15 Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e - X - (g) 8.5 F (g) + e - X - (g) O (g) + e - O - (g) H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

16 8.5 Afinidad electrónica contra número atómico Número atómico Z Afinidad electrónica (kJ/mol)

17 Electronegatividad Mide la tendencia de un elemento de atraer electrones hacia sí, cuando esta químicamente combinado con otro elemento 8.5 Menos electronegativo es el Cs, el más electronegativo es el F.


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